【題目】

①點燃酒精燈進行加熱

②在試管中加入2-3ml液體

③用試管夾夾持在試管的中上部

④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。

A. ②③④① B. ③②④① C. ②④③① D. ③②①④

【答案】C

【解析】試題分析：若在試管中加入2-3毫升液體再加熱，應先在試管中加入2-3毫升液體；再將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處；再用試管夾夾在試管的中上部；最后點燃酒精燈進行加熱．注意加熱前要先預熱．所以正確的順序是②④③①；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問題:

(1)A和B的關系是 。

(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應的化學方程式 。

(3)寫出B分子和金屬鈉反應的化學方程式 。

(4)B在加熱條件下能夠和HBr發(fā)生反應生成溴乙烷,該反應類型是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】治理被酸雨侵蝕過的酸性土壤，可以加入適量的（ ）

A. Ca(OH)2 B. KNO3

C. SiO2 D. NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的電池反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列結論正確的是( )

A．Pb為正極被氧化 B．溶液的pH不斷減小

C．SO42－只向PbO2處移動 D．電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列影響化學反應速率的因素中，是通過改變活化分子百分數(shù)來實現(xiàn)的是

①改變氣體物質(zhì)的濃度 ②改變氣體的溫度 ③加入催化劑 ④改變氣體的壓強

A. 只有①② B. 只有③④ C. 只有②③ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于（ ）。

A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。

（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應：

反應I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

反應II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2

① 上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是 （填“I”或“II”）。

② 下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷反應I為______________熱反應（填“吸”或“放”）。

③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0．2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時的溫度為 （從表中選擇）。

（2） 已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH2 kJ/mol

③H2O（g）＝H2O（l） ΔH3 kJ/mol

則反應 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ/mol

（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：

① N電極的電極反應式為 。

② 請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應方程式：

Cr2O7 2+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]

（4） 處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)=1×105 molL﹣1 時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×1031，lg2=0.3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鑒別物質(zhì)的方法不能達到目的是（ ）
A.用碘水鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液
B.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔
C.用溴水鑒別四氯化碳和苯兩種無色液體
D.用金屬鈉鑒別乙醇與二甲醚（CH3OCH3）

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