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在一定溫度下Fe（OH）3的KSP=2.7×10-39，該溫度下Fe（OH）3飽和溶液中Fe3+濃度為（　�。�
分析：根據Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），結合KSP=c（Fe3+）?c3（OH-）求算．
解答：解：已知在一定溫度下Fe（OH）3的KSP=2.7×10-39，設Fe3+的濃度為xmol/L，則OH-的濃度為3x，所以KSP=c（Fe3+）?c3（OH-）=x?（3x）3=2.7×10-39，則x=10-10mol?L-1．
故選D．
點評：本題考查了KSP的計算，題目難度不大，注意根據KSP的表達式分析解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸在生產中有廣泛的應用，某廠以硫鐵礦為主要原料生產硫酸．
已知：①550℃時，2S02（g）+02（g）
催化劑△
2S03（g）△H=一196.6kJ?mol-1．
②一定溫度下，硫鐵礦在空氣中煅燒可能發(fā)生下列反應（設空氣中N2與O2的體積比為4：1）：
3FeS2+802=Fe304+6S02，4FeS2+1102=2Fe203+8S02．
（1）550℃時，6.4g S02（g）與足量O2（g）充分反應生成S03（g），放出熱量
 
9.83kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）0、
（2）欲使反應①的平衡向正反應方向移動，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向平衡混合物中充入Ar    b．向平衡混合物中充入02
c．改變反應的催化劑        d．降低反應的溫度
（3）為使FeS2完全生成Fe203，生產時要使用過量的空氣，則當空氣過量50%時，所得爐氣中S02的體積分數是多少？
（4）720g純凈的FeS2在空氣中完全煅燒，所得固體中Fe和O的物質的量之比n（Fe）：n（O）=6：a，此時消耗空氣為bmol．
①試寫出b與a的關系式：
 
．
②請在如圖中畫出b與a的關系曲線．
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科目：高中化學 來源： 題型：

暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質．某興趣小組的同學對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素．
取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學式為
 
；化合物A與H2O反應的離子方程式為
 
．
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是
 
．
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式
 
．
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
 

A．亞硫酸鈉        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設計一個實驗方案
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省湖州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質。某興趣小組的同學對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。

（1）化合物A的化學式為     ；化合物A與H2O反應的離子方程式為      。

（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是      。

（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式       。

（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是     

A．亞硫酸鈉            B．KOH             C．醋酸        D．Fe(NO3)3

（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設計一個實驗方案      。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省四校聯考化學試卷（解析版） 題型：計算題

金屬鐵用途廣泛，高爐煉鐵的總反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），請回答下列問題：

（1）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，可以判斷該反應已經達到平衡的是      。

A．密閉容器中總壓強不變

B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．c（CO）= c（CO2）

E．Fe2O3的質量不再變化

（2）一定溫度下，上述反應的化學平衡常數為3.0，該溫度下將4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容積為2L的密閉容器中，此時反應將向       反應方向進行（填“正”或“逆”或“處于平衡狀態(tài)”）；反應達平衡后，若升高溫度，CO與CO2的體積比增大，則正反應為       反應（填“吸熱”或“放熱”） 。

（3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g） △H=–47 kJ/mol

Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）    △H= +19 kJ/mol

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）       △H=–11 kJ/mol

則Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的△H=             。

（4）上述總反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表：

溫度

 250℃  ～  600℃  ～  1000℃  ～  2000℃

主要成分

      Fe2O3         Fe3O4           FeO             Fe

 

800℃時固體物質的主要成分為          ，該溫度下若測得固體混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，則Fe3O4被CO還原為FeO的百分率為             （設其它固體雜質中不含Fe、O元素）。

 

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科目：高中化學 來源：2010年江西省高三上學期第二次段考化學試題 題型：選擇題

一定溫度下，有可逆反應:3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4 （s）+4H2O；△H>O。下列說法中正確的是（    ）

A．降低反應溫度，H2O（g）的轉化率增大

B．反應達到平衡后，增加Fe的量，平衡向正反應方向移動

C．反應達到平衡后，t0時增大壓強，V（正）、V（逆）的變化如右圖所示

D．在絕熱密閉容器中，若體系溫度不再發(fā)生變化，則說明該反應達到化學平衡

 

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