Question

（2012?石家莊一模）常溫下，A為無色無味液體，B為淡黃色粉末，D、E、G、W為氣體，且G的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請回答：
（1 ）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（2）以D為燃?xì)�，E、G的混合氣體為助燃?xì)猓�熔融K₂CO₃為電解質(zhì)的燃料電池中，負(fù)極的反應(yīng)式為

CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

（3）已知：D和W的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，1 mol A由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時吸收熱量44kJ，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol

．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），

（5）一定溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為

9

4

，該溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，起始時各物質(zhì)濃度如下表所示：

物質(zhì)	A	D	G	W
濃度/（mol?L-1）	0.45	0.45	0.55	0.55

①起始時，正、逆反應(yīng)速率的大小：v_正

＞

v_逆（填“＜“、“＞”或“=”）．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時W的濃度c（W）=

0.6mol/L

．

Answer 1

分析：A為無色無味液體，B為淡黃色粉末，淡黃色固體有Na₂O₂、硫單質(zhì)、溴化銀，A為H₂O，A能和B反應(yīng)生成氣體，則B是Na₂O₂，E是O₂，水和D在高溫下反應(yīng)生成氣體W，能和水高溫下反應(yīng)生成兩種氣體的物質(zhì)的氣體是CO，D為CO，W能燃燒，所以G為CO，W是H₂，F(xiàn)為NaOH，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答：解：A為無色無味液體，B為淡黃色粉末，淡黃色固體有Na₂O₂、硫單質(zhì)、溴化銀，A為H₂O，A能和B反應(yīng)生成氣體，則B是Na₂O₂，E是O₂，水和D在高溫下反應(yīng)生成氣體W，能和水高溫下反應(yīng)生成兩種氣體的物質(zhì)的氣體是CO，D為C，W能燃燒，所以G為CO，W是H₂，F(xiàn)為NaOH，
（1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極上一氧化碳失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂ ，
故答案為：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂；
（3）CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol①，
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol②，
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol③，
將①-②-③得CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ/mol
故答案為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ/mol；
（4）4.48L CO₂通入到100mL 3mol/LNaOH溶液中，二氧化碳的物質(zhì)的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量3mol/L×0.1L=0.3mol，
當(dāng)1＜n（NaOH）：n（CO₂）＜2時，生成物是碳酸鈉和碳酸氫鈉，
根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之間的關(guān)系得方程式為2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，根據(jù)方程式知，碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，碳酸根離子和碳酸氫根離子水解而使溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根離子的水解能力大于碳酸氫根離子，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），鈉離子不水解，離子濃度最大，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）①濃度商=

0.55×0.55

0.45×0.45

=1.49＜

9

4

，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，
故答案為：＞；
 ②設(shè)平衡時W的濃度為x，平衡常數(shù)K=

x×x

(0.45+0.55-x)2

=

9

4

，

x

1-x

=

3

2

，x=0.6mol/L，
故答案為：0.6 mol/L．

點(diǎn)評：本題以無機(jī)推斷為載體考查了化學(xué)平衡、蓋斯定律、原電池原理等知識點(diǎn)，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)公式、物質(zhì)的性質(zhì)、蓋斯定律等知識來分析解答，難點(diǎn)是離子濃度大小的比較，難度中等．