【題目】有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物是乙二酸。

試回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是________。B―→C的反應(yīng)類型是________。

（2）E―→F的化學(xué)方程式是__________

（3）E與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式是___________。

（4）由B發(fā)生水解反應(yīng)或C與H2O發(fā)生加成反應(yīng)均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是_______。

【答案】CH2===CH2 消去反應(yīng) HOCH2-CH2OH+O2HOOC-COOH+2H2O HOCH2-CH2OH+HOOC-COOH+2 H2O 乙二酸>苯酚>水>G(乙醇)

【解析】

根據(jù)流程圖可知。

（1）根據(jù)流程圖，C是乙烯，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2===CH2。在氫氧化鈉的醇溶液中生成CH2===CH2，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。

（2）乙二醇被氧化為乙二醛的化學(xué)方程式是HOCH2-CH2OH+O2HOOC-COOH+2H2O；

（3）E是乙二醇與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物和水，化學(xué)方程式是HOCH2-CH2OH+HOOC-COOH+2H2O。

（4）由溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)或乙烯與H2O發(fā)生加成反應(yīng)均生成乙醇。羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是羧基>酚羥基>水>醇羥基。在乙二酸、水、苯酚、乙醇四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是乙二酸>苯酚>水>乙醇。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 500mL2mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－數(shù)目為3NA，且n(Cl－)/n(Fe3+)=3

B. 電解法精煉銅，陰極析出1 mol Cu時(shí)，陽極失去的電子數(shù)為2NA

C. 64gSO2與足量的O2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)目為NA

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I：磷酸氯喹是治療新型肺炎的潛力藥。磷酸是合成該藥的初級原料之一，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了合成磷酸的流程如圖�；卮鹣铝袉栴}

(1)將一定量的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度，體積均不變)反應(yīng)器中制取A，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下圖

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(A用化學(xué)式表示)

②前10s的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=_______

(2)將A加入熱水中，生成兩種酸。一種為磷酸，反應(yīng)過程各元素化合價(jià)不變。

①另一種是酸C是___________(寫名稱)

②A與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

II(1)將反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，完成該原電池的裝置示意圖______________，并作相應(yīng)標(biāo)注(標(biāo)明正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液的名稱，電子移動方向、離子移動方向)。

(2)該裝置中負(fù)極的電極方程式為________。

(3)若在反應(yīng)過程中電極減輕3.2g，則在導(dǎo)線中通過電子__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為：。下列說法錯(cuò)誤的是

A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示的N2(g)和02(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法正確的是

A.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)

B.2 mol O原子結(jié)合生成O2（g）時(shí)需要吸收498 kJ能量

C.1 mol NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632 kJ能量

D.2 mol N(g)和2 mol O(g)的總能量為1444 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如下圖所示：

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 三種物質(zhì)中都含有羰基

B. 等物質(zhì)的量的Y、Z能和含有等物質(zhì)的量的NaOH的溶液反應(yīng)

C. 可用NaHCO3溶液鑒別三種物質(zhì)

D. 1 mol Z跟足量O2反應(yīng)，最多消耗10 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

（1）電極X的材料是__；電解質(zhì)溶液Y是__。

（2）Ag電極上發(fā)生的反應(yīng)為：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，K接N，若反應(yīng)過程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為 g，石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol。

A.3.2 0.05B.0.05 3.2C.3.2 3.2D.0.05 0.05

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：

實(shí)驗(yàn)序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是_________________________________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。

(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑，②_______________________________

Ⅱ：當(dāng)溫度高于500 K時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________

a．體系壓強(qiáng)不再改變 b．H2的濃度不再改變

c．氣體的密度不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1

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