下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

  稀硫酸

B．

    硫酸銅溶液

C．

   硫酸銅溶液

D．

    氯化銅溶液


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

A．原電池中，易失電子的金屬作負(fù)極、不易失電子的金屬作正極；

B．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極；

C．電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極；

D．電解氯化銅溶液時(shí)，石墨作陽(yáng)極、Cu作陰極．

解答：

解：A．該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，故A正確；

B．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，所以粗銅連接正極、純銅連接負(fù)極，故B正確；

C．電鍍時(shí)，鍍層Cu作陽(yáng)極、鍍件作陰極，故C錯(cuò)誤；

D．電解氯化銅溶液時(shí)，如果將Cu作陽(yáng)極，則陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而不是氯離子失電子，所以石墨作陽(yáng)極、銅作陰極，故D正確；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了原電池和電解池原理，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖墙獗绢}關(guān)鍵，再結(jié)合電解原理、電鍍?cè)淼戎R(shí)點(diǎn)分析解答即可，注意：活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ū匾膴A持裝置及石棉網(wǎng)已省略）的是（）

    A．

實(shí)驗(yàn)室制乙烯

    B．

實(shí)驗(yàn)室制乙炔并驗(yàn)證乙炔發(fā)生氧化反應(yīng)

    C．

實(shí)驗(yàn)室中分餾石油

    D．

若A為醋酸，B為貝殼（粉狀），C為苯酚鈉溶液，驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸酸性的強(qiáng)弱（不考慮醋酸的揮發(fā)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2的是（　�。�

　

A．

Na2HPO4

B．

NaHSO4

C．

（NH4）2SO4

D．

K2S

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液，一定呈中性的是（　�。�

　

A．

c（H+）=1×10﹣7mol/L的溶液

　

B．

pH=pOH 的溶液

　

C．

pH=14﹣pOH 的溶液

　

D．

由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈　　（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）　　c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈　　．

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈　　，醋酸體積　　氫氧化鈉溶液體積．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


）向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入（或通入）某種物質(zhì)，則銅粉可以逐漸溶解，不符合此條件的物質(zhì)是（　�。�

　

A．

Fe（NO3）3

B．

HCl

C．

NaHSO4

D．

NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列裝置的線路接通后，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，溶液的pH值明顯下降的是（　�。�

　

A．

   稀H2SO4

B．

   NaOH溶液

C．

NaCl溶液

D．

CuSO4溶液

　

E．

    CuSO4溶液

　

　

　

　

　

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，正確的是（）

    A． 放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱

    B． 需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)

    C． 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

    D． 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）在反應(yīng)2MnO4﹣+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O中，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10e﹣還原劑為H2S還原產(chǎn)物為    ，當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時(shí)，有    mol MnO4﹣被還原

（2）“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)反應(yīng)方程式為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑．

①反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為     ；

②H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是     ．

③用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑

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