【題目】下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是 (　　)。

A. 在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

B. 在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al

C. 在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na

D. 加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

【答案】B

【解析】試題分析：A．制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法，故A錯(cuò)誤；B．Al為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融Al2O3制備，故B正確；C．制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法，電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C錯(cuò)誤；D．制備單質(zhì)Cu用熱還原法制備，故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素單質(zhì)直接化合得到的是()

A. FeS B. CuS C. SO2 D. Al2S3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

①

二

②

③

④

⑤

三

⑥

⑦

⑧

⑨

四

⑩

(1)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號(hào))；

(2)⑦的氫氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_____________________________________________________。

(3)⑧⑨兩種元素形成的化合物的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是⑧_____⑨。

(4)①③兩種元素形成的化合物的水溶液顯_____（填“酸”、“中”或“堿”）性。

(5)④⑧兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中較不穩(wěn)定的是___________（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A. 重水是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B. 氘(D)原子核內(nèi)有1個(gè)中子

C. H2O與D2O的物理性質(zhì)不相同

D. 1H、D與16O、18O形成的水分子，其相對(duì)分子質(zhì)量不相同的有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是（ ）

A. CO B. SO2 C. HCl D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 淀粉與纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量相等

B. 用灼燒的方法鑒別蠶絲和人造纖維

C. 蛋白質(zhì)中加入濃硝酸一定顯黃色

D. 淀粉、氨基酸和油脂均能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）乙酸分子中－COOH原子團(tuán)的名稱是_______。

（2）裝置b中通蒸氣的導(dǎo)管應(yīng)置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是_________________。

（3）濃硫酸的作用是____________、____________。

（4）試管 a 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，反應(yīng)類型是____________。

（5）反應(yīng)時(shí)生成的乙酸乙酯密度比水________，可以聞到_______味。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙．

（1）B的氣態(tài)氫化物的電子式為_____________，請(qǐng)用電子式表示A與C形成化合物的過(guò)程____________。

（2）E在周期表中的位置為______________________。

（3）下列說(shuō)法正確的有_________。

①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵

②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵

③B、E分別與A形成的簡(jiǎn)單化合物中，B的更穩(wěn)定

④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>C>D>E>F

（4）寫出由以上元素構(gòu)成的10電子分子與18電子分子按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+ B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為ω%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω%，則x值為

A. 只能為2 B. 只能為3

C. 可能是2，也可能是3 D. 無(wú)法確定

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