4．下列各組物質發(fā)生的變化中，均屬于化學變化的一組是（　�。�
A．雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀；一束平行光照射蛋白質溶液時，從側面可以看到光亮的通路
B．塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；Na2CO3•10H2O在空氣中逐漸變成粉末
C．木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；電燈發(fā)光、發(fā)熱
D．石灰水中通入少量CO2后變渾濁；室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁

分析 蛋白質的鹽析、膠體的丁達爾效應、電燈發(fā)光發(fā)熱、物質的溶解都不生成新物質屬于物理變化；塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；Na2CO3•10H2O在空氣中逐漸變成粉末，物質燃燒，石灰水中通入少量CO2后變渾濁，都有新物質生成，屬于化學變化．

解答 解：A．雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，屬于鹽析，沒有新物質生成是物理變化；一束平行光照射蛋白質溶液時，從側面可以看到光亮的通路，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A不選；
B．塊狀生石灰在空氣中與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣逐漸變成粉末，有新物質生成屬于化學變化，Na2CO3•10H2O在空氣中逐漸變成粉末，有新物質生成，屬于化學變化，故B選；
C．木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱，有新物質生成屬于化學變化，電燈發(fā)光、發(fā)熱沒有新物質生成屬于物理變化，故C不選；
D．石灰水中通入少量CO2后變渾濁，有新物質生成屬于化學變化；室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁，無新物質生成，屬于物理變化，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了物理變化與化學變化，把握是否有新物質生成是解題關鍵，題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．一包混有雜質的碳酸鈉固體，其雜質可能是、Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一種或兩種，今取樣品溶于適量水得到澄清溶液．另取5.3g樣品，加入足量的鹽酸，收集到2.2gCO2，則下列判斷正確的是（　�。�
A．樣品中只含有一種雜質NaHCO3B．樣品中含有KCl，不含有NaHCO3
C．樣品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D．樣品中含有KCl和NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖為銅鐵原電池示意圖，心里有關說法正確的是（　�。�
A．電子由鐵棒通過導線流向銅棒B．正極反應為Fe-2e-═Fe2+
C．銅棒逐漸溶解D．該裝置能將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用CO2和H2合成CH3OH具有重要意義，即可解決環(huán)境問題，又可解決能源危機．
（1）已知：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-725.5KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-565.6KJ•mol-1
請寫出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH（l）的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-122.9KJ/mol；
（2）甲醇可以作為燃料電池的燃料，使用酸性電解質，該電池負極反應的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）用CH3OH一空氣燃料電池做電源，用石墨電極電解CuSO4溶液，則電解總反應的離子方程式為2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，通電一段時間后，向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．含有C=C的有機物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為：
$\stackrel{（1）O_{2}（2）Zn/H_{2}O}{→}$+（R1、R2、R3、R4為H或烷基）
以下四種物質發(fā)生上述反應，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應的是（　　）
A．（CH3）2C=C（CH3）2B．C．D．CH2=CH-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某體系中的物質有HCl、NaCl、FeCl2、H2O、NaNO3、FeCl3、NO，F(xiàn)eCl2為反應物，則下列有關說法正確的是（　�。�
A．NO在反應中作還原劑
B．氧化劑和還原劑的物質的量比為1：3
C．FeCl2發(fā)生還原反應
D．0.5molFeCl2發(fā)生反應，轉移電子1.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和 A中加熱裝置已略）．實驗過程：
①檢查裝置氣密性后，在各儀器中添加相應試劑．
②打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，將T型管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
③打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
④當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
⑤打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
⑥打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
⑦更換試管D，重復過程⑤，檢驗B溶液中的離子．

試回答下列問題：
（1）檢驗圖中虛線框內裝置氣密性的具體操作是關閉K1、K2，打開分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加入水，一段時間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好．
（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）B中的棉花通常會浸潤NaOH溶液試劑；實驗②中通入N2的作用是排除裝置中的空氣，防止FeCl2溶液被O2氧化．
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
過程⑤B溶液中含有的離子過程⑦B溶液中含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（6）進行實驗過程⑥時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設：FeCl3與 SO2的反應經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．某同學設計如下實驗，證實該假設成立：

①溶液E和F分別為Na2SO3（或可溶性亞硫酸鹽）、FeCl3．
②請結合方程式和化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因Fe3+與SO32-反應Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）減小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移動，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

（1）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，反應中濃硫酸表現(xiàn)出的性質是酸性和氧化性．
（2）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后把導管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導管，產(chǎn)生一段水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（3）裝置C的作用除去CO2中的SO2．
（4）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫表達式）．
（5）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質量分數(shù)會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大．你認為改進的方法是E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管．
（6）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質量分數(shù)還會偏高．你認為其中的原因是反應產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，反應2NO+O2?2NO2在容積不變的密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（　　）
A．升高反應溫度B．保持容積不變，充入NO2
C．保持容積不變，充入HeD．保持壓強不變，充入He

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