【題目】我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn),他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。回答下列問(wèn)題:
某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)。
(1)裝置甲中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,發(fā)現(xiàn)CaCO3與試管內(nèi)的稀鹽酸不能接觸,在加稀鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)試劑瓶中的稀鹽酸已用完,為使反應(yīng)能順利進(jìn)行,可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是______________。
A.H2SO4溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸
(2)乙裝置中的試劑是______________;丁裝置中稀硫酸的作用是______________。
(3)另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從______________管通入 __________氣體。
(4)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是______________ 。
(5)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g水):
0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | 40 ℃ | 50 ℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
參照表中數(shù)據(jù),請(qǐng)分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因:______________。
(6)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO
(7)該小組同學(xué)為了測(cè)定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)),將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為w g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí),稱量所得粉末質(zhì)量為m g。然后進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn):
①在操作Ⅱ中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過(guò)量,其中正確的是 ______________ (填字母)。
a.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
b.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液
c.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為______________。
【答案】BD飽和NaHCO3溶液吸收未反應(yīng)揮發(fā)出的NH3aNH3增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2 吸收率溫度越低碳酸氫鈉的溶解度越小,便于析出Ca
【解析】
(1)CaCO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶,阻止反應(yīng)進(jìn)行;苯的密度比水小,不溶于水,在鹽酸溶液的上層,鹽酸仍然不能與碳酸鈣接觸,起不到作用;四氯化碳密度比水大,不溶于水,鹽酸在四氯化碳溶液上層,能夠與碳酸鈣接觸;增加了硝酸的量,硝酸也能和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳;據(jù)以上分析解答。
(2)A中制得的CO2中混有HCl,需要利用B裝置除去CO2中的HCl;硫酸可以吸收多余的氨氣。
(3)氨氣極易溶解于水,易產(chǎn)生倒吸。
(4)多孔球泡的使用,增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2 吸收率。
(5)溫度越低,碳酸氫鈉的溶解度越小,易與析出。
(6)A項(xiàng),加熱氯化銨制取氨氣,生成的氨氣與氯化氫會(huì)重新生成氯化銨固體;B項(xiàng),二氧化碳?xì)怏w應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣;C項(xiàng),分離沉淀出的碳酸氫鈉,用過(guò)濾的方法;D項(xiàng),碳酸氫鈉受熱易分解,不能通過(guò)直接加熱來(lái)干燥。
(7)①為判斷滴加的氯化鈣溶液過(guò)量,可在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,取上層清液再加入少量氯化鈣溶液看是否有沉淀生成。
②將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為wg,此時(shí)為碳酸氫鈉粗品質(zhì)量,操作1將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí),所得粉末為碳酸鈉和雜質(zhì),然后溶解,加入氯化鈣溶液,氯化鈣跟碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣,將生成的碳酸鈣過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量為n g,根據(jù)關(guān)系式2NaHCO3--CaCO3可求出純碳酸氫鈉的質(zhì)量,然后計(jì)算純度。
(1)A.CaCO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶,阻止反應(yīng)進(jìn)行,不可取;B.四氯化碳密度比水大,不溶于水,因此可以加入四氯化碳,鹽酸就會(huì)在四氯化碳溶液上層,能夠與碳酸鈣接觸;C.苯的密度比水小,不溶于水,在鹽酸溶液的上層,鹽酸仍然不能與碳酸鈣接觸,起不到作用;D.增加了硝酸的量,硝酸也能和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳;因此為使反應(yīng)能順利進(jìn)行,可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是四氯化碳和硝酸;正確選項(xiàng)BD。
(2)鹽酸具有揮發(fā)性,氯化氫對(duì)后續(xù)反應(yīng)有影響,因此混合氣體在通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液后,既除去了氯化氫,又增加了二氧化碳?xì)怏w的量;丁裝置中,可以將反應(yīng)后多余的氨氣可以被硫酸吸收;正確答案:飽和NaHCO3溶液;吸收未反應(yīng)揮發(fā)出的NH3。
(3)氨氣極易溶解于水,為防止倒吸,實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從a管通入氨氣,形成堿性溶液;正確答案:a ;NH3。
(4)己裝置為多孔球泡,增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2 吸收率;正確答案:增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2 吸收率。
(5)通過(guò)圖表信息可知,溫度越低,碳酸氫鈉的溶解度越小,且比氯化銨和氯化鈉都低,因此便于碳酸氫鈉的析出;正確答案:溫度越低碳酸氫鈉的溶解度越小,便于析出。
(6)A項(xiàng),加熱氯化銨制取氨氣,生成的氨氣與氯化氫會(huì)重新生成氯化銨固體,所以一般用加熱銨鹽與堿的混合物制氨氣,故不選A項(xiàng);B項(xiàng),二氧化碳?xì)怏w應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣,故不選B項(xiàng);C項(xiàng),分離沉淀出的碳酸氫鈉,用過(guò)濾的方法,且該實(shí)驗(yàn)操作正確,故選C項(xiàng);D項(xiàng),碳酸氫鈉受熱易分解,所以不能通過(guò)直接加熱來(lái)干燥,且加熱固態(tài)需要使用坩堝,不能用燒杯加熱,故不選D項(xiàng);正確選項(xiàng)C。
(7)①氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉,如果碳酸鈉反應(yīng)完全,可取上層清液再加入少量氯化鈣溶液,如果沒(méi)有沉淀生成,沉淀完全;正確答案:a。
②反應(yīng)的化學(xué)方程式為①2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O,②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+H2O+2NaCl,得到的碳酸鈣需要經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥后方可稱量;設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,由上兩式可得關(guān)系式:2NaHCO3--CaCO3;據(jù)此列方程:84×2/x=100/n,解得x=168 n/100g,所以碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x/w×100%=168 n/100 w×100%=;正確答案:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物樣品組成,稱取四份該樣品分別逐滴加入相同 濃度的 NaOH 溶液 40.0 mL,加熱并完全反應(yīng),產(chǎn)生 NH3的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,
不考慮NH3在水中的溶解)如下表:
(1)樣品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為_____________。
(2)NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________________(精確到0.1)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用硫鐵礦燒渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制備堿式硫酸鐵[Fea(OH)b (SO4)c]溶液, 并測(cè)定其組成。
(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)操作 a 的名稱為___,X 為___(填化學(xué)式)。
(3)加 CaCO3 調(diào)節(jié)溶液的 pH,其目的是中和溶液中的酸,并使 Fe2(SO4)3 轉(zhuǎn)化為 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液中鐵元素的含量降低,其原因是___(用文字表述)。
(4)為測(cè)定堿式硫酸鐵的組成,取一定量樣品與足量鹽酸反應(yīng),所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液,得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液,先將 Fe3+還原為 Fe2+,充分反應(yīng)后向溶液中滴加 0.02000 mol·L-1 K2 Cr2O7溶液,完全反應(yīng)時(shí)消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求該樣品的化學(xué)式(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)__________________。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于電解槽的敘述不正確的是( )
A. 是電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置B. 與電源正極相連的是陽(yáng)極
C. 陰極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)D. 參與電解的陽(yáng)離子移向陰極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)
(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為_______________。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的___________性。
(2)若C是紅棕色氣體,則A化學(xué)式可能_________;寫出稀的D溶液與銅反應(yīng)的離于方程式___________________________________________。
(II)工業(yè)上治煉鋁的原料是鋁土(主要成分是A12O3,雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小阻設(shè)計(jì)的提純A12O3的方案如下
(3)濾液2中含有的溶質(zhì)有NaOH、______和______(填化學(xué)式)。
(4)加入過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾后,若濾渣中Fe(OH)2被空氣氧化,寫出其被氧化的化學(xué)方程式___________________________。
(5)寫出通入過(guò)量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是( )
選項(xiàng) | 目的 | 分離方法 | 原理 |
A | 分離溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度較大 |
B | 除去KNO3固體中混雜的NaCl | 降溫結(jié)晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
C | 分離汽油和水 | 分液 | 汽油和水的密度不同 |
D | 由海水(含NaCl)獲得蒸餾水 | 蒸餾 | 水的沸點(diǎn)與NaCl的沸點(diǎn)不司 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知HA是一元弱酸
(1)常溫下,下列事實(shí)能證明HA是弱電解質(zhì)的是________。
①某NaA溶液的pH=9
②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗
③等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng),硫酸產(chǎn)生的氫氣多
④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8
⑤配制相同濃度的硫酸和HA,分別測(cè)定兩溶液的pH,硫酸的pH小于HA的pH
(2)某溫度時(shí),0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H+)與0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H+)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。
(3)已知:25 ℃時(shí),HA的電離平衡常數(shù)為6.25×10-7。
①求該溫度時(shí),0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H+)=__________mol·L-1。[水電離出的c(H+)、c(OH-)忽略不計(jì),下同]
②若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的NH4A(假設(shè)溶液體積不變),使溶液中c(A-)變?yōu)?/span>5×10-2 mol·L-1,則此時(shí)c2(H+)=________mol·L-1。
(4)已知:常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為1.74×10-5;則 NH4A溶液呈________性,NH4A溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。
(5)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品,通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù),需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明):
①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度;②______________;③用_______(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定CH3COOH溶液濃度c′。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化過(guò)程屬于化學(xué)變化的是
A.碘升華B.氯氣用于自來(lái)水消毒
C.濃鹽酸的揮發(fā)D.用苯萃取溴水中的溴
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