已知H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．下列說法不正確的是（　�。�
分析：A.1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；
B．熱化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比；
C．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，需要吸收熱量；
D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和．
解答：解：A.1mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，即H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，故A正確；
B．熱化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，所以2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故B正確；
C．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，需要吸收熱量，則1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于285.8 kJ，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和，所以形成1 mol H2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)，注意反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，并注意鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）對化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析．下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
I．關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
（1）已知反應(yīng)：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（2）298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，將物質(zhì)的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？
否
否
（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
近段時(shí)間，全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力，反應(yīng)如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO2濃度隨時(shí)間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時(shí)通入CO和O2混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO2表示的平均反應(yīng)速率為
2×10-5mol/（L?s）
2×10-5mol/（L?s）
；第9s時(shí)，HbCO的濃度為
8×10-5
8×10-5
mol?L-1．
（4）37℃時(shí)，CO+HbO2?O2+HbCO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.022倍，就會導(dǎo)致人體智力受損．據(jù)此，通過計(jì)算可知，當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
1
10000
1
10000
時(shí)，人的智力將會受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH．已知
N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，在催化劑存在時(shí)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如右圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L．如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=
2
2
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞．最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫．
Ⅰ．MnFe2O4的制備：
 
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為表所示．
開始沉淀 完全沉淀
Fe3+ 2.7 4.2
Mn2+ 8.3 10.4
（1）此工藝中理論上投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為
2：1
2：1
．
（2）步驟二中b的值為
10.4
10.4
．
（3）步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是
洗滌至流出液呈中性
洗滌至流出液呈中性
．
Ⅱ．用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫：
MnFe2O4（s）
1000k
MnFe2O（4-x）（s）+
x
2
O2（g）△H1
MnFe2O（4-x）（s）+xH2O→MnFe2O4（s）+xH2（g）△H2
請回答下列問題：
（4）若MnFe2O（4-x）中x=0.8，則MnFe2O（4-x）中Fe2+占全部鐵元素的百分率為
80%
80%
．
（5）該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有
ABC
ABC
（填序號）．
A．過程簡單、無污染     B．物料可循環(huán)使用
C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
（6）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3則：△H3與△H1、△H2的關(guān)系為△H3=
-
2
x
（△H1+△H2 ）
-
2
x
（△H1+△H2 ）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?淄博一模）請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究元素及其化合物的性質(zhì)．
（1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116KJ?mol-1
又知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283KJ?mol-1
      H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H3=-242KJ?mol-1
      H2（g）+
1
2
 O2（g）═H2O（g）△H4=-286KJ?mol-1
則甲醇的燃燒熱為
-739kJ?mol-1
-739kJ?mol-1
．
（2）T℃時(shí)，向2L密閉容器中充入4mol CO和6mol H2，5min后達(dá)平衡時(shí)CH3OH物質(zhì)的量為2mol．該反應(yīng)的速率v（H2）為
0.4mol/（L?min）
0.4mol/（L?min）
；下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是
d
d
．
a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑
d．增大體系壓強(qiáng)
（3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．
①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，tA
大于
大于
tc（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù)K=
1
1
．
（4）Na2SO3的水溶液呈
堿
堿
（填“酸”、“中”、‘‘堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
；把CaCO3濁液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否產(chǎn)生CaSO3沉淀？若不能，說明原因；若可行，請簡述判斷依據(jù)及轉(zhuǎn)化過程
可行，判斷依據(jù)是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，當(dāng)CaSO3與CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）時(shí)，即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉(zhuǎn)變；轉(zhuǎn)化過程為：把CaCO3濁液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中時(shí)，溶液中的c（Ca2+）與c（SO32-）之積大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，導(dǎo)致溶液中c（Ca2+）減小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向著溶解的方向移動，導(dǎo)致CaCO3溶解．
可行，判斷依據(jù)是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，當(dāng)CaSO3與CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）時(shí)，即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉(zhuǎn)變；轉(zhuǎn)化過程為：把CaCO3濁液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中時(shí)，溶液中的c（Ca2+）與c（SO32-）之積大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，導(dǎo)致溶液中c（Ca2+）減小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向著溶解的方向移動，導(dǎo)致CaCO3溶解．

（已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“嫦娥奔月”是一個(gè)充滿浪漫主義的中國神話故事．2007年10月24日我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星由長三甲火箭送入預(yù)定的軌道．長三甲火箭第三級推進(jìn)劑采用低溫液氧/液氫．已知在298K時(shí)，2g氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二氧化碳作為未來碳源，既可彌補(bǔ)因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機(jī)”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．某研究小組選用不同的催化劑（a，b，c），獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在
 
（填a、b、c）的作用下，收集CH4的最多．
（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為
 
．平衡后可以采取下列
 
的措施能使 n（CO）/n（CH4）增大．
A．加熱升高溫度             B．恒溫恒容下充入氦氣
C．恒溫下增大容器體積       D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O
（3）該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）、H2（g）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1、-726.5kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1，則CO（g）和H2（g）合成CH3OH（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）某科研人員為研究H2和CO合成甲醇的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在1L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行試驗(yàn)，測得結(jié)果如圖2，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
（填字母）；理由是
 
．列式計(jì)算270℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K：
 
．

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