【題目】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解),且SO的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為( )信息:Fe2(SO43+Fe=3FeSO4

A. 5.6 g B. 11.2 g C. 22.4 g D. 33.6 g

【答案】B

【解析】

根據(jù)Cu2+、H+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+,最后溶液的成分為FeSO4,由硫酸根離子的物質(zhì)的量可知反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量,減去原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量,可計(jì)算最多溶解的鐵粉的質(zhì)量。

n(SO42-)=0.1L×3molL-1=0.3mol,CuSO4、Fe2(SO43、H2SO4的溶液中陽(yáng)離子的濃度相同,則有n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+),由于溶液中陽(yáng)離子的濃度相同,所以陽(yáng)離子物質(zhì)的量也相同,設(shè)Cu2+、Fe3+、H+三種離子物質(zhì)的量均為n,根據(jù)電荷守恒知道:2n+3n+n=0.3mol×2,由此解得n=0.1mol, Cu2+、H+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+,最后溶液的成分為FeSO4,則n(FeSO4)=0.3mol,根據(jù)Fe的守恒可知,此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.3mol-0.1mol=0.2mol,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為0.2mol×56g/moL=11.2g,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.將煤在空氣中加強(qiáng)熱使其分解叫做煤的干餾

B.石油的分餾、裂化、裂解均為化學(xué)變化

C.向雞蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固體,加入足量蒸餾水后固體不能重新溶解

D.油脂、糖類、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物,都可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)24.8 g Na2R含有Na+ 0.8 molR的摩爾質(zhì)量為_________________。

(2)質(zhì)量都為ag的鎂和鋁,物質(zhì)的量之比為___________;將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng),則消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,COCO2混合氣體的質(zhì)量為36 g,體積為22.4 L,則其中CO2所占的體積為_________,CO所占的質(zhì)量為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】體積為V L、密度為ρ g·cm-3的某溶液中,含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,則下列各表示式中正確的是(  )

A. c=m/MV B. m=Vρw C. w=cM/ρ D. ρ=cM/1000w%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素

B. 原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

D. 某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第三周期

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I、有4種化合物W(通常狀況下是氣態(tài))、X(通常狀況下是液態(tài))、Y、Z(通常狀況下是固態(tài)),它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知:①原子序數(shù)A<B<C<D<E,且AD同族;CE同族;BC同周期。②WAB組成,且W分子中,AB的原子個(gè)數(shù)比為41;XAC組成,且X分子中AC的原子個(gè)數(shù)比為11;YCD組成,屬離子化合物,且測(cè)得Y固體中CD的原子個(gè)數(shù)比為11。ZDE組成,屬離子化合物,且其陽(yáng)離子比陰離子少1個(gè)電子層,陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為21。試推斷寫(xiě)出:

1W的化學(xué)式是________,W屬于________化合物。

2X的電子式是________,X屬于________化合物。

31 mol Y在干燥的空氣中質(zhì)量會(huì)______(增大減小”),其變化量(Δm)________。

4用電子式表示化合物Z的形成過(guò)程________。

II.已知Si—Cl鍵、H—H鍵、H—Cl鍵、Si—Si鍵的鍵能分別為a kJ·mol1、b kJ·mol1、c kJ·mol1、d kJ·mol1,1 mol硅晶體含2 mol Si—Si鍵。工業(yè)上,提純硅的化學(xué)方程式是SiCl4(g)2H2(g)===Si(s)4HCl(g) 則該反應(yīng)的反應(yīng)熱是_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是無(wú)機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出).其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第 周期 族.

(2)在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

(3)在反應(yīng)、、中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是 .(填寫(xiě)序號(hào))

(4)反應(yīng)的離子方程式是:

(5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時(shí)還生成KNO2和H2O.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是( )

A.250mL2mol/LNaOH溶液B.500mL1mol/L的鹽酸

C.100mL3mol/L的硫酸D.40mL5mol/L的鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:CH3CH2OHCH2=CH2H2O,CH2=CH2Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/g·cm3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

130

9

116

回答下列問(wèn)題:

1在裝置c中應(yīng)加入________(選填序號(hào)),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

2裝置b的作用是___________。

3將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在水的________(”)層。

4若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________(填正確選項(xiàng)前的序號(hào))洗滌除去。

①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇

5反應(yīng)過(guò)程中需用冷水冷卻(裝置e),但不用冰水進(jìn)行過(guò)度冷卻,原因是___________________________。

61,2二溴乙烷為原料,制備聚氯乙烯,為了提高原料利用率,有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程:1,2二溴乙烷通過(guò)反應(yīng)①制得AA通過(guò)反應(yīng)②制得氯乙烯,由氯乙烯制得聚氯乙烯。

________________(填反應(yīng)類型) ________________(填反應(yīng)類型)

A________________(填該物質(zhì)的電子式)

寫(xiě)出第一步反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________。

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