Question

【題目】過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過多．試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將Fe(OH)3氧化性制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是_________________；

（3）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有_______________、______________（寫離子方程式）；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理如下：（已知SCN-中S為-2價(jià)，配平方程式）

___H2O2+____ SCN--→____SO42-+____CO2↑+____N2↑+____H2O+____ H+

Answer 1

【答案】 2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑ 3NaClO + 4NaOH+ 2Fe(OH)3= 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O 本身具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 11 2 2 2 1 10 2

【解析】（1）胃酸的主要成分是鹽酸，過氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和氧氣，離子方程式為：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑，

（2）NaClO和NaOH的混合溶液將Fe（OH）3氧化得到高鐵酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，高鐵酸鈉本身具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水，反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；

（3）酸性條件下，雙氧水和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵絡(luò)合物，離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；雙氧水和硫氰根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、二氧化碳、氮?dú)夂退�、氫離子，該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子最小公倍數(shù)是22，所以其方程式為11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+。