Question

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是　(　　)

A. 三種酸的電離常數(shù)關系:KHA>KHB>KHD

B. pH=7時,三種溶液中:c(A－)=c(B－)=c(D－)

C. 滴定至P點時,溶液中:c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)

D. 當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH－)-c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：A、根據(jù)未滴定前溶液的pH相對大小判斷；

B、根據(jù)水解程度以及電荷守恒分析；

C、根據(jù)電離程度和水解程度的相對大小判斷；

D、根據(jù)質(zhì)子守恒解答。

詳解：A、根據(jù)圖像知濃度均為0．1mol·L－1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，HA的pH最小，酸性最強，HD的pH最大，酸性最弱，故三種酸的電離常數(shù)關系：KHA＞KHB＞KHD，A正確；

B、三種酸的電離常數(shù)關系：KHA＞KHB＞KHD，故等濃度的三種鹽水解程度：NaA＜NaB＜NaD，溶液的pH：NaA＜NaB＜NaD，故pH=7時，溶液中所加NaOH的物質(zhì)的量：HA＞HB＞HD，根據(jù)電荷守恒知三種溶液中：c（A－）＞c（B－）＞c（D－），B錯誤；

C、滴定至P點時，溶液為等濃度的NaB和HB的混合液，溶液呈酸性，B－的水解程度小于HB的電離程度，HB的電離程度微弱，溶液中：c（B－）＞c（Na＋）＞c（HB）＞c（H＋）＞c（OH－），C正確；

D、當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后，質(zhì)子守恒式為：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH－)-c(H+)，D正確。答案選B。