【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料,它與N2O4反應時,N2O4為氧化劑,生成氮氣和水蒸氣。已知:
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol,
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol,
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式,正確的是( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g) +4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3 kJ/mol
C.N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ/mol
D.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ/mol
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
(1)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(用“雙線橋法”表示電子轉移的方向和數(shù)目),該反應中氧化劑是_____________,氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________。
(2)______molH2O中共含有9.03×1022個原子,其質量為_______。
(3)配平下列氧化還原反應方程式:
___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀)===__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
(4)Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染;S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏,有關反應的化學方程式為:3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)若反應中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為______L。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 烷烴分子中一定含有極性鍵
B. 烷烴分子中不一定含有非極性鍵
C. 烷烴分子中可能含有離子鍵
D. 烷烴分子中的化學鍵都為共價單鍵
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【題目】下列說法中不正確的是 ( )
A.三氯蔗糖(C12H19Cl3O8)屬于天然的糖類甜味劑
B.未成熟的青蘋果肉遇碘酒變藍色,成熟蘋果的汁能發(fā)生銀鏡反應
C.利用鹽析的方法可以用來分離、提純蛋白質
D.酚醛樹脂、合成橡膠、有機玻璃都屬于有機高分子化合物
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
(1)H﹣H、O = O和O﹣H鍵的鍵能分別為: a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH(g)的燃燒熱為△H=—d kJ/mol。則CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+ H2O(l) △H= kJmol﹣1。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)
(2)將CO2轉化為二甲醚的反應原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)
已知在某壓強下,該反應在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉化率如圖所示。該反應的△H 0(填“>”或“<”)。若溫度不變,減小反應投料比,K值將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生反應制備二甲醚,當下列物理量不再發(fā)生變化時,能表明上述可逆反應達到化學平衡的是 。(填字母,多選)
A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強
C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質的量之比
(4)以二甲醚、空氣、KOH溶液組成的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,如圖所示,請寫出該燃料電池負極反應式 。當燃料電池消耗2.8LO2(標況)時,NaCl溶液的pH= (溶液體積變化忽略)(常溫)。
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【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B.甲的物質的量比乙的物質的量小
C.氣體體積:甲>乙
D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
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【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中,反應2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達到平衡。下列說法不正確的是( )
容器 | 溫度/℃ | 物質的起始濃度/molL-1 | 物質的平衡濃度/molL-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A.該反應的正反應放熱
B.達到平衡時,容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小
C.達到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D.達到平衡時,容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大
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