Question

現(xiàn)有如下各說法：
①在水分子中氫、氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合；
②活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵；
③非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；
④根據(jù)電離方程式HCl=H⁺+Cl^-，判斷HCl分子里存在離子鍵．上述各種說法正確的是（　�。�

• A、①②
• B、①②④
• C、①②③④
• D、①③④

Answer 1

考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：①氫、氧原子間以共用電子對成鍵；
②活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，一般金屬失去電子，非金屬得到電子；
③非金屬元素間形成的化合物，可能為離子化合物；
④HCl分子中只有共價(jià)鍵．

解答： 解：①氫、氧原子間以共用電子對成鍵，則水中存在H-O共價(jià)鍵，故正確；
②活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，一般金屬失去電子，非金屬得到電子，則一般形成離子鍵，可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁，故正確；
③非金屬元素間形成的化合物，可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，不存在金屬元素，故錯(cuò)誤；
④HCl分子中只有共價(jià)鍵，HCl溶于水發(fā)生電離方程式為HCl=H⁺+Cl^-，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查共價(jià)鍵及物質(zhì)的分類，為高頻考點(diǎn)，把握共價(jià)鍵的形成及物質(zhì)的化學(xué)家、電離等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．