12．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓
B．通入甲烷的電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
C．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池工作時必須  有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)是CO2
D．實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了4.48 L氣體，則電路中通過的電子個數(shù)為0.4NA

分析 燃料電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)是氧氣得電子被還原的過程，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是燃料失電子被氧化的過程；電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳，甲烷燃料電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是甲烷失電子被氧化的過程，電極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，所以電解時鐵作陽極，因此主要發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，陰極上氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此分析．

解答 解：A、電解時鐵作陽極，因此主要發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；
B、甲烷燃料電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是甲烷失電子被氧化的過程，電極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，故B錯誤；
C、電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳，使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池工作時必須  有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)是CO2，故C正確；
D、電解時陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生4.48 L氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池的知識，較為綜合，做題時注意利用守恒的思考去解答，同時注意電極反應(yīng)式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如表所示，為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
序號不純物除雜試劑分離方法
ACH4（C2H4）酸性KMn04溶液洗氣
BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾
C福爾馬林（甲酸）Na2CO3溶液蒸餾
D苯（苯酚）溴  水分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，
已知該反應(yīng)中的H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H2O2，還原產(chǎn)物是Mn2+．
（2）KMnO4溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇稀硫酸（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進(jìn)行KMnO4溶液的酸化．
（3）假如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)|△H|=17kJ/mol，|△H-T△S|=17kJ/mol，對于該反應(yīng)下列關(guān)系正確的是（　　）
A．△H＞0，△H-T△S＜0B．△H＜0，△H-T△S＞0C．△H＞0，△H-T△S＞0D．△H＜0，△H-T△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將磷肥生產(chǎn)巾形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4.2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水臺物儲熱材  料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．如圖所示是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖：

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4.2H2O、CaCO3、H2O外，還需要的兩種原料是NH3、KCl；寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．
（2）過濾I操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗(yàn)濾液中含有CO32-的操作方法是取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32-，反之，則不含有CO32-；．
（3）過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10-5mol•L-1 時可認(rèn)為被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中c（CO32-）大于5.0×10-4mol/L．[已知：該溫度下Ksp（CaCO3）=5.0×10-9]
（4）寫出“蒸氨”過程中的化學(xué)方程式：CaO+NH4Cl+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2．6H2O+2NH3↑．
（5）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2.2H2O）蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃的原因是溫度過高時CaCl2.2H2O會失去結(jié)晶水．氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2.6H2O）是目前常用的無機(jī)儲熱材料，選擇的依據(jù)是ad（填字母）．
a．熔點(diǎn)29℃較低      b．能導(dǎo)電      c．能制冷      d．無毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．3-氯戊烷是一種有機(jī)合成中間體，下列有關(guān)3-氯戊烷的敘述正確的是（　�。�
A．3-氯戊烷的分子式為C5H9Cl3B．3-氯戊烷屬于烷烴
C．3-氯戊烷能發(fā)生取代反應(yīng)D．3-氯戊烷的同分異構(gòu)體共有6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．通常條件下，下列材質(zhì)的水龍頭連接在鐵質(zhì)自來水管上，鐵管的腐蝕最快的是（　　）
A．鐵水龍頭B．銅水龍頭C．塑料水龍頭D．鋁水龍頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列敘述正確的是（　　）
A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-═3Zn2+
B．放電時正極反應(yīng)為：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D．放電時負(fù)極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鎮(zhèn)痙藥物C，化合物N以及高分子樹脂（）的合成路線如下：

已知：RCHO$\underset{\stackrel{①HCN/O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}△}$RCHCOOH
RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$  RCOCl$\underset{\stackrel{R′OH}{→}}{\;}$ RCOOR′
（1）A的含氧官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）A在催化劑作用可與H2反應(yīng)生成B，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體．屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體有13種，寫出其中一個含亞甲基（-CH2-）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任意一種）．
（6）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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