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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對含微量I-的某樣品進行I-化學定量測定，有以下兩種途徑，最后均是以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定以求得I-的濃度。下列分析正確的是

已知：5I-+IO3-+6H+＝3H2O+3I2  I-+3Br2（過量）+3H2O＝6H++6Br-+IO3-

方法一I-（樣品）IO3-I2 I-

方法二I-（樣品）I2I-

A．方法二對樣品所做處理操作簡便，用作微量的測定更準確

B．當待測液由無色變?yōu)樗{色時即達到滴定終點

C．方法一與方法二測量出的樣品濃度比為6：l

D．假設各步驟操作均得當，方法一所消耗Na2S2O3標準溶液的體積是方法二的6倍

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某一容積為5 L的密閉容器內，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)   ΔH＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v(CO)＝         mol/(L·min)-1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝                。

(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有     （填字母）

A．升高溫度  B．降低溫度   C．增大壓強

D．減小壓強    E．加入催化劑    G．移出一氧化碳氣體

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L。

(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質量分數(shù)______(填“升高”、“降低”還是“不變”)。

(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol/L,c(CO2 )＝c(H2)＝0.13mol/L,則此反應是否處于平衡狀態(tài):         (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應向             移動。（填“正方向”或“逆方向”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導線相連浸泡在稀H2SO4中，電子由a流向b；c、d用導線相連浸泡在稀H2SO4時，d產生大量氣泡；a、c用導線相連浸泡在稀CuSO4中時，c上附著上一層紅色物質；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質。則這四種金屬的活動順序由大到小為

 A． a>b>c>d         B． a>c>d>b      C． c>a>b>d     D． b>d>c>a

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科目：高中化學 來源： 題型：


 對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是（      ）

  A．牛頓               B．道爾頓       C．阿佛加德羅       D．門捷列夫

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述不正確的是

A．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2

B．有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n

D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


對下列化學反應的熱現(xiàn)象的說法不正確的是：

①放熱反應發(fā)生時不必加熱

②化學反應發(fā)生過程中一定有能量變化

③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生

④化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質的量有關

A． ①②        B．②③         C．①③        D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：

Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應在25 ℃和80 ℃時的平衡常數(shù)分別為5×104、2。

下列說法正確的是                                                    

A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，Ni(CO)4的百分含量將增大

B．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


選用實驗裝置完成對應的實驗，能達到目的的是

A．測定生成CO2的化學反應速率

B．制得Fe(OH)2并能保存較長時間不變質

C．測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積

D．證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應

 

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