Question

X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，X^a+、Y^b-、Z^（b+1）-簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（　�。�

A．已知_mX^a+與_nY^b-，得m+a=n-b

B．離子半徑：Y^b-＞Z^（b+1）-＞X^a+

C．Z^（b+1）-的還原性一定大于Y^b-

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_b+1Z一定大于H_bY

Answer 1

分析：X^a+、Y^b-、Z^（b+1）-簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，則核電荷數(shù)X＞Y＞Z，且Y、Z處于同周期，X處于Y、Z的下一周期，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定、陰離子還原性越弱，據(jù)此解答．

解答：解：X^a+、Y^b-、Z^（b+1）-簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，則核電荷數(shù)X＞Y＞Z，且Y、Z處于同周期，X處于Y、Z的下一周期，
A．已知_mX^a+與_nY^b-，核外電子數(shù)相等，則m-a=n+b，故A錯誤；
B．X^a+、Y^b-、Z^（b+1）-離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)X＞Y＞Z，故離子半徑Z^（b+1）-＞Y^b-＞X^a+，故B錯誤；
C．Y、Z處于同周期，核電荷數(shù)Y＞Z，則非金屬性Y＞Z，非金屬性越強陰離子還原性越弱，故Z^（b+1）-的還原性一定大于Y^b-，故C正確；
D．Y、Z處于同周期，核電荷數(shù)Y＞Z，則非金屬性Y＞Z，故穩(wěn)定性H_bY＞H_b+1Z，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與電子層結(jié)構(gòu)相同推斷元素在周期表中的位置是關(guān)鍵．