將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　　）
A、H2SO4、Na2CO3、CaCl2
B、HCl、NaOH、CuSO4
C、H2CO3、CaO、Na2SO4
D、HNO3、Ca（OH）2、NaOH
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．
堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．
鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．
解答： 解：A、H2SO4屬于酸、Na2CO3屬于鹽、CaCl2屬于鹽硫酸，純堿，硫酸鈣，故A錯誤；
B、HCl屬于酸，NaOH屬于堿，CuSO4屬于鹽，故B正確；
C、H2CO3屬于酸，CaO不屬于堿是堿性氧化物，Na2SO4屬于鹽，故C錯誤；
D、HNO3屬于酸，Ca（OH）2屬于堿，NaOH屬于堿，故D錯誤．
故選B．
點評：本題解答要充分理解酸堿鹽的概念的含義，只有這樣才能對各種物質(zhì)進(jìn)行正確的分類，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的試劑是（　�。�
①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤H2S；⑥OH-．
A、①②③B、②④⑤
C、①③⑥D、①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH2A溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、H2A的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol．L-1
B、H2A是二元弱酸
C、a-b段發(fā)生反應(yīng)HA-+OH-=H2O+A2-
D、a點時HA-的水解程度大于電解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
 
_，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
 
（填編號）．
A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液中水電離出的H+個數(shù)：①
 
②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①
 
②
（3）NaHCO3是一種
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；寫出HCO3-水解的離子方程式：
 
；
常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：
 
．
（4）實驗室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng)150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 

②幾種離子開始沉淀時的PH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，
 
（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為
 
．（KspCu（OH）2=2×10-20mol2?L-2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末達(dá)到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
已知K300℃＜K350℃，則△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時，B的平衡濃度為
 
，D的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是
 
；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象
 
．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
 
．
ABCD
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是
 
．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）某同學(xué)建議將裝置F中的藥品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老師認(rèn)為不妥，用總反應(yīng)的離子方程式解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用5.0mol﹒L-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L-1的NaOH溶液時，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是
 
（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．

（2）在配制過程中，下列操作將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是（填編號）
 

①準(zhǔn)確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長；
②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；
③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；
④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C等八種物質(zhì)有如下框圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．

請回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為
 
．
（2）F的電子式為
 
．
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙
 
  F
 

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①金屬A和水反應(yīng)
 

②D和G的水溶液反應(yīng)
 

（3）檢驗G溶液中陽離子的操作
 
，將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在
 
 之間，驗證的簡單方法是：
 
．

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