【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 制冷劑氟里昂-12(CCl2F2)的研發(fā)利用，充分體現(xiàn)了元素周期表的指導(dǎo)作用

B. 通過測(cè)定物質(zhì)中的含量可以推斷文物的年代

C. 門捷列夫預(yù)言的“類鋁” 鎵(Ga)元素的發(fā)現(xiàn)，證實(shí)了元素周期律的科學(xué)性

D. 過渡元素Ti、Mo、W等的單質(zhì)有耐高溫，耐腐蝕的特點(diǎn)，其合金可以制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船等

【答案】B

【解析】

A. 制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的．人們?cè)捎眠^乙醚、氨、氯甲烷等制冷劑，但它們或者有毒，或者易燃，科學(xué)家根據(jù)元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律來研制了新的制冷劑氟里昂-12(CCl2F2)，充分體現(xiàn)了元素周期表的指導(dǎo)作用，故A正確；

B. 考古學(xué)家通過測(cè)定古生物遺骸中的碳-14含量來推斷文物年代，不是，故B錯(cuò)誤；

C. 門捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素，“類鋁” 鎵(Ga)元素的發(fā)現(xiàn)，證實(shí)了元素周期律的科學(xué)性，故C正確；

D. 根據(jù)元素周期表的應(yīng)用，過渡元素Ti、Mo、W等的單質(zhì)有耐高溫，耐腐蝕的特點(diǎn)，單質(zhì)及其合金可以用于制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船等，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位，明朝末年宋應(yīng)星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為___________，4s能級(jí)上的成對(duì)電子數(shù)為___________。

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________，C、H兩元素的第一電離能的大小關(guān)系為___________________。

(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物中Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為___________。

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶胞中Zn的半徑為r1nm，X的半徑為r2nm，X的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為 。

（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬 分子（選填“極性”“非極性”），其立體構(gòu)型為 。

（3）橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于 晶體，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)） 。配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)之比是 。

（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如上圖所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有 （填序號(hào)）。

A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵

（5）鎢為熔點(diǎn)最高的金屬，硬度極大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，則每個(gè)鎢原子的半徑r＝ cm。（只需列出計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】準(zhǔn)確書寫離子方程式是學(xué)好化學(xué)的基本素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫正確的是( )

A.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：

B.用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：

C.石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：

D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按順序填寫下列分子或離子中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)，雜化軌道類型，立體構(gòu)型名稱。

(1)HCN__________、__________、__________；

(2)NH2－__________、__________、__________；

(3)NO2+_________、 __________、 __________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、W是原子序數(shù)依次增大的8種元素，A元素原子的2p原子軌道上有 2個(gè)未成對(duì)的電子，B元素在同周期中原子半徑最大，與A可形成原子個(gè)數(shù)比為1 : 1和2 : 1的兩種化合物，C單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，F有 9個(gè)原子軌道，G的單質(zhì)是一種常見金屬，W能形成紅色(或磚紅色)的W2A和黑色的WA兩種氧化物。

(1)A元素在元素周期表中的位置是__________；寫出B元素與A形成原子個(gè)數(shù)比為1 : 1的化合物的電子式____________________________ ；

(2)寫出C基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式:_______________________;

(3)D、E、F三者第一電離能從大到小的順序是__________(用元素符號(hào)及“ > ”表示)。

(4)G位于元素周期表的位置是_________________, G3+比G2+穩(wěn)定,原因是____________；

(5)W能形成紅色(或磚紅色)的W2A， W2A的化學(xué)式為_______________ ，W在周期表的_____ 區(qū)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出銅網(wǎng)由黑變紅的化學(xué)方程式：________;在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是_____ 反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是_________________。

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能 收集到不同的物質(zhì)，它們是_____。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 ________________。

(4)試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有____________ 。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入______(填寫字母)，然后再通過___________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。

a．氯化鈉溶液　　b．苯　 c．碳酸氫鈉溶液　　　d．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中不正確的是

A. 沸點(diǎn)：W>X

B. 原子半徑：D>B>C>A

C. C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵

D. A、B、C三種元素組成的化合物既可以是離子化合物，又可以是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.氧化銅與稀鹽酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O

B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓

C.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH=CaCO3↓+H2O

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