【題目】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為

A．Li B．F C．Na D．S

【答案】A

【解析】XR能抑制水的電離，表明X一定是H，R一定是Cl；而XZ知Z原子序數(shù)小于R，則Z為F，那么Y一定是小于F元素的種元素，依題只能選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列敘述正確的是（ ）

A．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小

B．放電時，負極反應(yīng)式為3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2

C．充電時，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原

D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）3Z（g）。此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:3

D. 單位時間消耗0.1molX同時生成0.3molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：

BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)===Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s) ΔH＝________。

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

(1)活性炭還原法

反應(yīng)原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。

反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度部分圖像如圖：

①0～20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)＝________；

②30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是________；

③40 min時，平衡常數(shù)K＝________。

(2)亞硫酸鈉吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；

②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是________(填序號)。

a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

b．水電離出c(H＋)＝1×10－8 mol/L

c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)

(3)電化學(xué)處理法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為__________________；

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀硫酸酸化后的軟錳礦（主要成分為MnO2）懸濁液可用于吸收燃煤尾氣中的SO2，得到MnSO4, MnSO4可與KMnO4反應(yīng)制備電池材料MnO2，同時生成H2SO4。下列用來解釋事實的方程式不正確的是（ ）

A．MnO2吸收SO2的反應(yīng)：

B．MnO2作為堿性電池正極材料時的放電反應(yīng)：

C．MnSO4與KMnO4反應(yīng)制備

D．尾氣中的SO2 還可用足量的氨水吸收：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，再在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是

A．Mg2+ 　　　　　B．Al3+ 　　　　　C．Fe2+　　　　　D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是

A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C. 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D. c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是____、______。（用元素符號作答）

（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）在這些元素中，某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng)，寫出該化學(xué)方程式________。

（4）如何驗證元素⑦與⑧的非金屬性強弱，寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3 ， 這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（ ）
A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4

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