Question

下列分子結(jié)構(gòu)圖中的表示氫原子，表示短周期的相鄰的三種元素原子．小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵

（1）以上分子中，中心原子采用sp²雜化的是

C₂H₄

（填化學(xué)式）；
（2）在③的分子中有

5

個σ鍵．在③與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)中，斷裂的是③分子中的

π

鍵（填“σ”或“π”），形成的是

δ

鍵（填“σ”或“π”）．
（3）4種分子中，屬于極性分子的是

①④

（填序號，下同）．鍵角由大到小的順序是

③②①④

，能結(jié)合質(zhì)子（即H⁺）形成穩(wěn)定離子的是

①④

，形成

配位

鍵（按電子對提供方式分類）．
（4）已知液態(tài)①和④相似，也可發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則①的電離方程式為：

2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-

．

Answer 1

分析：由結(jié)構(gòu)模型可知①為NH₃，②為CH₄，③為C₂H₄，④為H₂O或H₂S，根據(jù)中心原子形成的δ鍵判斷雜化類型，當(dāng)分子中含有雙鍵或三鍵時含有π鍵，結(jié)構(gòu)對稱的為非極性分子，否則為非極性分子，當(dāng)形成共價鍵時，具有空軌道的原子和具有孤對電子的原子可形成配位鍵，以此解答該題．

解答：解：由結(jié)構(gòu)模型可知①為NH₃，②為CH₄，③為C₂H₄，④為H₂O或H₂S，
（1）①為sp³雜化，②為sp³雜化，③為sp²雜化，④為sp³雜化，故答案為：C₂H₄；
（2）③為C₂H₄，含有5個δ鍵，C=C中有1個δ鍵，1個π鍵，π鍵不穩(wěn)定，加成反應(yīng)時易斷裂，重新生成δ鍵，
故答案為：5；π；δ；
（3）①④結(jié)構(gòu)部對稱，屬于極性分子，鍵角由大到小的順序是③②①④，①④含有孤對電子，可形成配位鍵，
故答案為：①④；③②①④；①④；配位；
（4）①為NH₃，可水的電離相似，則應(yīng)存在2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，故答案為：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．

點評：本題考查較為綜合，涉及雜化類型的判斷、分子的極性、共價鍵類型與性質(zhì)等知識，易錯點為④，注意把握弱電解質(zhì)電離的特征，題目難度中等．