【題目】加碘鹽中含有KIO3,其能發(fā)生反應KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O,下列有關該反應的說法正確的是( )
A.H2SO4是氧化劑
B.KIO3發(fā)生還原反應
C.I2的還原性大于I-
D.每生成0.6molI2,反應轉移電子數(shù)為1mol
【答案】BD
【解析】
根據(jù)題中反應KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O可知,本題考查氧化還原反應的幾組概念,根據(jù)“升失氧,降得還,若說劑,正相反”的規(guī)律判斷氧化劑和還原劑,并依據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析。
A. H2SO4的化合價沒有發(fā)生變化,既不做氧化劑也不做還原劑,故A錯誤;
B. KIO3中I元素由+5價變?yōu)?/span>0價,化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應,故B正確;
C. 反應中KI 做還原劑,I2是還原產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的的還原性,故還原性I-大于I2,故C錯誤;
D. 由方程式KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O可得關系式,由此可得每生成0.6molI2,反應轉移電子數(shù)為1mol,故D正確;
答案選BD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)乙烯、乙酸、乙醇的性質類比,有機物的結構簡式如圖,該物質的化學性質中說法正確的有:
①能加聚也能縮聚;②1mol該有機物分別可跟1 molBr2、4molH2加成;③可使酸性KMnO4溶液褪色;④可跟Na2CO3溶液反應;⑤1mol該有機物可消耗2 mol NaOH;⑥可在堿性條件下水解
A.2個B.3個C.4個D.5個
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Cu、Fe、Al三種金屬元素組成,回答下列問題:
(1)準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過_________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
(2)基態(tài)Cu原子最高能層符號_________,Cu位于周期表________區(qū);新制備的Cu(OH)2可將丙醛(CH3CH2CHO)氧化成丙酸,而自身還原成Cu2O,Cu2O中Cu元素的化合價為_________。1mol丙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_________,丙酸的沸點明顯高于丙醛,其主要原因是_________________。
(3)已知:
①Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物(形成過程如圖)中,配位體為_________________,配位原子數(shù)為__。
②鐵能與氮形成一種磁性材料,其晶胞結構如圖,則該磁性材料的化學式為___________。
③尿素(H2NCONH2)可用于制有機鐵肥,主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是________、_________;與NO3-互為等電子體的一種化合物是_________(寫化學式)。
(4)Al單質為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為______,列式表示Al單質的密度_________________gcm﹣3(不必計算出結果)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實驗裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是
選項 | a中的液體 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的液體 |
A | 濃氨水 | 堿石灰 | NH3 | H2O |
B | 濃硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
C | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
D | 稀硝酸 | Cu | NO | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.已知乙烯能發(fā)生以下轉化:
(1)B的結構簡式為:________;
(2)C中官能團的名稱:_______;
(3)①的反應類型:_________;
(4)乙烯與溴水反應的化學方程式為:__________;
(5)寫出②的化學反應方程式:______________。
Ⅱ.今有相對分子質量為58的幾種有機物,試寫出符合條件的有機物的結構簡式
(1)若該有機物為烴,則可能的結構簡式為:_______、______。
(2)若該有機物是一種飽和一元醛,則其結構簡式為:_______。
(3)若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg,則有機物的結構簡式為:________。
(4)若該有機物能與金屬鈉反應,又能使溴的四氯化碳溶液褪色,則該有機可能是:______。(注羥基連在雙鍵上的有機物極不穩(wěn)定)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1mol·L—1NaOH溶液:K+、Na+、SO42--、CO32—
B. 0.1mol·L—1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3—、Cl—
C. 0.1mol·L—1AlCl3溶液:K+、NH4+、F—、SO42—
D. c(H+)/c(OH—) = 1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO—、NO3—
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體中的碳氫鍵(C﹣H)數(shù)為0.1NA
B.一定條件下,2 molSO2與1 molO2反應生成的SO3分子數(shù)為2NA
C.1 L0.1 molL﹣1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NA
D.2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質子數(shù)為1.4NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向100mL FeBr2溶液中通入標準狀況下的氯氣3.36L,測得所得溶液中c(Cl-)=c(Br-),則原FeBr2溶液物質的量濃度為
A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L
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