【題目】加碘鹽中含有KIO3，其能發(fā)生反應KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A.H2SO4是氧化劑

B.KIO3發(fā)生還原反應

C.I2的還原性大于I-

D.每生成0.6molI2，反應轉移電子數(shù)為1mol

【答案】BD

【解析】

根據(jù)題中反應KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O可知，本題考查氧化還原反應的幾組概念，根據(jù)“升失氧，降得還，若說劑，正相反”的規(guī)律判斷氧化劑和還原劑，并依據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析。

A. H2SO4的化合價沒有發(fā)生變化，既不做氧化劑也不做還原劑，故A錯誤；

B. KIO3中I元素由+5價變?yōu)?/span>0價，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，故B正確；

C. 反應中KI 做還原劑，I2是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的的還原性，故還原性I-大于I2，故C錯誤；

D. 由方程式KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O可得關系式，由此可得每生成0.6molI2，反應轉移電子數(shù)為1mol，故D正確；

答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)乙烯、乙酸、乙醇的性質類比，有機物的結構簡式如圖，該物質的化學性質中說法正確的有：

①能加聚也能縮聚；②1mol該有機物分別可跟1 molBr2、4molH2加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟Na2CO3溶液反應；⑤1mol該有機物可消耗2 mol NaOH；⑥可在堿性條件下水解

A.2個B.3個C.4個D.5個

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【題目】下列短周期元素的簡單離子都能破壞水的電離平衡的是( )

A. S2﹣、Na+B. K+、H+C. Al3+、S2﹣D. Na+、Cl﹣

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【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Cu、Fe、Al三種金屬元素組成，回答下列問題：

(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)Cu原子最高能層符號_________，Cu位于周期表________區(qū)；新制備的Cu(OH)2可將丙醛(CH3CH2CHO)氧化成丙酸，而自身還原成Cu2O，Cu2O中Cu元素的化合價為_________。1mol丙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_________，丙酸的沸點明顯高于丙醛，其主要原因是_________________。

(3)已知：

①Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物(形成過程如圖)中，配位體為_________________，配位原子數(shù)為__。

②鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結構如圖，則該磁性材料的化學式為___________。

③尿素(H2NCONH2)可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是________、_________；與NO3-互為等電子體的一種化合物是_________(寫化學式)。

(4)Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為______，列式表示Al單質的密度_________________gcm﹣3(不必計算出結果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實驗裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的液體

b中的物質

c中收集的氣體

d中的液體

A

濃氨水

堿石灰

NH3

H2O

B

濃硝酸

Cu

NO2

H2O

C

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

D

稀硝酸

Cu

NO

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）B的結構簡式為：________；

（2）C中官能團的名稱：_______；

（3）①的反應類型：_________；

（4）乙烯與溴水反應的化學方程式為：__________；

（5）寫出②的化學反應方程式：______________。

Ⅱ.今有相對分子質量為58的幾種有機物，試寫出符合條件的有機物的結構簡式

（1）若該有機物為烴，則可能的結構簡式為：_______、______。

（2）若該有機物是一種飽和一元醛，則其結構簡式為：_______。

（3）若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則有機物的結構簡式為：________。

（4）若該有機物能與金屬鈉反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機可能是：______。（注羥基連在雙鍵上的有機物極不穩(wěn)定）

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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1mol·L—1NaOH溶液：K+、Na+、SO42--、CO32—

B. 0.1mol·L—1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3—、Cl—

C. 0.1mol·L—1AlCl3溶液：K+、NH4+、F—、SO42—

D. c(H+)/c(OH—) = 1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO—、NO3—

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體中的碳氫鍵（C﹣H）數(shù)為0.1NA

B.一定條件下，2 molSO2與1 molO2反應生成的SO3分子數(shù)為2NA

C.1 L0.1 molL﹣1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NA

D.2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質子數(shù)為1.4NA

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【題目】向100mL FeBr2溶液中通入標準狀況下的氯氣3.36L，測得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，則原FeBr2溶液物質的量濃度為

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

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