【題目】298K時(shí),在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體,2NO2gN2O4g△H<0平衡后把該容器置于水中,下列性質(zhì)或數(shù)值不會(huì)改變的是

①平均摩爾質(zhì)量 質(zhì)量 ③顏色 ④壓強(qiáng) 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 密度

A②⑥ B②③ C④⑤ D

【答案】A

【解析】

試題分析:反應(yīng):2NO2gN2O4g△H<0,降低溫度,平衡正向移動(dòng)。①混合氣體的物質(zhì)的量減小,質(zhì)量不變,平均摩爾質(zhì)量增大,錯(cuò)誤;②根據(jù)質(zhì)量守恒定律知混合氣體的質(zhì)量不變,正確;③平衡正向移動(dòng)二氧化氮的濃度減小,顏色變淺,錯(cuò)誤;④降低溫度,化學(xué)平衡向右移動(dòng),混合氣體總的物質(zhì)的量減小,容器的容積不變,根據(jù)pV=nRT可知,容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,錯(cuò)誤;⑤反應(yīng)混合物都是氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合氣體總的質(zhì)量不變,容器的容積不變混合氣體的密度不變,正確,選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2,在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有1.6 mol SO2,請(qǐng)計(jì)算:

(1)2 min末SO3的濃度;

(2)2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率;

(3)2 min末SO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )

A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2-e+OH===NiO(OH)+H2O

B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe===3Fe2+來(lái)設(shè)計(jì)原電池。下列設(shè)計(jì)方案中可行的是( )

A.電極材料為Fe和Zn,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

B.電極材料為Fe和石墨,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液

C.電極材料為Fe和石墨,電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液

D.電極材料為石墨,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)膠體與溶液的說(shuō)法正確的是

A. 膠體粒子帶電,溶液溶質(zhì)粒子不帶電

B. 滲析實(shí)驗(yàn)可以鑒別膠體和溶液

C. 膠體與溶液都可以通過(guò)濾紙、半透膜和分子篩

D. 丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】小華為秋游徒步遠(yuǎn)足準(zhǔn)備了一些食物,其中能量最高的是

A. 黃瓜 B. 甜玉米

C. 蘋(píng)果 D. 花生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來(lái),具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖如下:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí),應(yīng)向污水中加入適量的。

aH2SO4 bBaSO4 cNa2SO4 dNaOH eCH3CH2OH

(2)電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是

①_____________________________________;

_____________________________________。

(3)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。

負(fù)極的電極反應(yīng)_______________________

為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見(jiàn)上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)L

(5)圖是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理設(shè)計(jì)的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOHH2SO4溶液的裝置。

請(qǐng)回答:a________(陽(yáng)”)離子交換膜;從E口流進(jìn)的物質(zhì)的化學(xué)式(若為溶液,則寫(xiě)出溶質(zhì)的化學(xué)式)為:______________;寫(xiě)出此時(shí)電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把少量氨氣溶于適量的水中,下述不能說(shuō)明達(dá)到電離平衡的是

A溶液中氮元素的總濃度不再變化

B溶液中銨根離子的濃度不再變化

C溶液中氫離子的濃度不再變化

D.溶液中氫氧根離子的濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是( )

A. 體積④ B. 密度

C. 質(zhì)量④ D. 氫原子個(gè)數(shù)

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