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丙酮是一種常用的有機溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1 g/mL,沸點約55℃,分離水和丙酮時最合理的方法是

A.蒸發(fā) B.分液 C.過濾 D.蒸餾

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南省高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在密閉容器中進行反應:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是

A.Y2為0.15mol/L B.Z為0.2mol/L

C.X2為0.3mol/L D.Z為0.4mol/L

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南省高二上學期第一次聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組熱化學方程式中,△H1>△H2的是

①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)+O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A.① B.②③④ C.④ D.①②③

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省高一上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(8分)為證明Na2O2可作為潛水艇的供氧劑,某化學小組在實驗室模擬CO2與Na2O2反應產生氧氣的實驗。

(1)生成CO2的化學反應方程式:

(2)飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去CO2中混有的HCl氣體,濃H2SO4的作用是

(3)u形管中的現象是 ,反應方程式為

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省臨沂市高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(1)在2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其他條件不變的情況下,探究溫度對反應的影響,

實驗結果如圖1所示(注:T2>T1,均大于300℃).

①溫度為T2時,從反應開始到平衡,生成甲醇的平均反應速率為

②通過分析圖1,溫度對反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的影響可以概括為

③下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是 (填字母).

A.體系壓強保持不變

B.密閉容器中CO2、H2、CH3OH(g)、H2O(g)4種氣體共存

C.CH3OH與H2物質的量之比為1:3

D.每消耗1mol CO2的同時生成3mol H2

④已知H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJ·mol﹣1和﹣726.5kJ·mol﹣1,寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式:

(2)在容積可變的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示.

①該反應的平衡常數表達式K=,250℃、0.5×104 kPa下的平衡常數 (填“>”、“<”或“=”)300℃、1.5×104 kPa下的平衡常數.

②實際生產中,該反應條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是

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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省常德市高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質的量之比為

A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1

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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省瀏陽市高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:推斷題

(13分)尼龍是目前世界上產量最大、應用范圍最廣、性能比較優(yōu)異的一種合成纖維。以X為原料合成高分子化合物尼龍-66的流程如下:

已知部分信息如下:

I.Z的化學式為C6H10O4。

Ⅱ.X和濃溴水反應產生白色沉淀。

Ⅲ.某些醛與醛之間能發(fā)生羥醛縮合反應,例如:

請回答下列問題:

(1)X的化學名稱為____ __,W的結構簡式為__________,T的分子式為 _____________。

(2)反應②的條件為______________________。

(3)上述反應中屬于加成反應的有

(4)寫出反應④的化學方程式________________________。

(5)滿足下列條件的S的同分異構體的結構共有________種(不考慮立體異構),①單環(huán)芳香族化合物 ②既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生水解反應其中,苯環(huán)上核磁共振氫譜上有2個峰的結構簡式為_________________。

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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省衡陽市高三上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(16分)氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵,實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:

已知:(1)無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K.

(2)廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度(g/100g H2O)

74.4

91.8

525.8

535.7

實驗室制備操作步驟如下:

Ⅰ.打開彈簧夾K1,關閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸.

Ⅱ.當…時,關閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a.

Ⅲ.將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體.

請回答:

(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。

(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數,操作Ⅱ中“…”的內容是______________________。

(3)從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是:加入______________后、_________________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

(4)試寫出吸收塔中反應的離子方程式:_____________________。

(5)捕集器溫度超過673K時,存在相對分子質量為325的鐵的氯化物,該物質的分子式為____________。

(6)FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定:稱取m g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,滴入幾滴淀粉溶液,并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).

①滴定終點的現象是:_____________________。

②樣品中氯化鐵的質量分數________________。

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科目:高中化學 來源:2016屆河北省邯鄲市高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是

A.該反應是吸熱反應

B.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵共放出xkJ能量

C.斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量

D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

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