【題目】常溫下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A. 點①時：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)

B. 點③時：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)

C. 點④時：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

【答案】A

【解析】點①時，溶液呈堿性，c(OH-)> c(H+)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+) > c(CN-)，A項錯誤；點③時，溶液呈中性，c(OH-)= c(H+)=10-7molL-1，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)，B項正確；點④時，醋酸與NaOH溶液恰好完全反應生成醋酸鈉溶液，故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，C項正確；點①和點②所示溶液中均存在物料守恒：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= c(HCN)+c(CN-)=0.067 mol · L-1，即有：c(CH3COO-)-c(CN-)=

c(HCN)-c(CH3COOH)，D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬氧化物中屬于兩性氧化物的是（　　）
A.Na2O2
B.Al2O3
C.Fe2O3
D.CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空

（1）按要求完成下列問題：

① 甲基的電子式_________；

② 寫出制備TNT的化學方程式__________；

③寫出2-溴丙烷消去反應的化學方程式__________；

④ 寫出實驗室制乙炔的化學方程式__________；

⑤含有的官能團的名稱為__________；

（2）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此填寫下列空格。

① 該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有__________；

② lmol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為__________mol；

③ lmol該物質(zhì)和H2加成需H2__________mol。

（3）與一定量的Br2發(fā)生加成反應，生成的產(chǎn)物可能是_______。

A. B. C. D.

（4）環(huán)蕃A（cyclophane）和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料，都屬于烴（B中氫原子未畫出），它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關說法正確的是__________

A．環(huán)蕃和超蕃互為同系物 B.環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應 D．超蕃的一氯取代物只有l(wèi)種，二氯取代物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)＋H2O（g）CO(g)＋H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是（ ）

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小

B. 保持體積不變，當混合氣體密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大

D. 其他條件不變，適當增加C（s）的質(zhì)量會使反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要有于制作窗框、卷簾門、防護欄等．下列與這些用途無關的性質(zhì)是（ ）
A.導電性好
B.不易生銹
C.光澤度好
D.強度高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑就能鑒別的是( )

A. 己烯、苯、四氯化碳B. 己烯、己炔、環(huán)己烷

C. 苯、己烯、己烷D. 甲烷、乙烯、乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焰色反應可用來檢驗（ ）
A.所有元素的存在
B.所有金屬單質(zhì)的存在
C.某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在
D.所有非金屬元素的存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式____________________。

（2）已知：

N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1

則反應CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=________kJ·mol-1。

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，若第5min時達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則前5min的平均反應速率v（N2）為_________，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應的平衡常數(shù)K=__________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <0的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：則K1_________K2（填寫“>”、“=”或“<”）

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2

（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是____（填字母）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2

b．NH3的濃度保持不變

c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

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