下列表述正確的是（　　）
A、將 0.1 mol?L-1HCl溶液加熱到100℃，溶液的pH仍為1
B、將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、若1mLpH=1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=12
D、在滴有酚酞試液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈無色，此時溶液一定顯中性
考點(diǎn)：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．氯化氫具有揮發(fā)性，加熱到100℃時溶液中氯化氫的濃度小于0.1mol/L；
B．醋酸為弱酸，稀釋過程中溶液中氫離子濃度減小，水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大；
C．設(shè)出氫氧化鈉溶液的濃度，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)實質(zhì)列式計算出氫氧化鈉溶液濃度及溶液的pH；
D．酚酞的變色范圍為8-10，溶液的pH小于8時，溶液為無色，此時的溶液的pH不一定為7．
解答： 解：A．將0.1 mol?L-1HCl溶液加熱到100℃，氯化氫具有揮發(fā)性，則加熱后的溶液中氯化氫的濃度小于0.1mol/L，溶液的pH大于1，故A錯誤；
B．將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．若1mLpH=1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，則n（HCl）=n（NaOH），則氫氧化鈉的濃度為：c（NaOH）=
1×10-3L×0.1mol/L
0.01L
=0.01mol/L，則NaOH溶液的pH=12，故C正確；
D．滴有酚酞試液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈無色，溶液pH小于8時溶液為無色，只能說明此時溶液的pH小于8，但溶液不一定顯中性，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確酸堿混合液的pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃曲霉素的結(jié)構(gòu)如下，1mol該化合物分別與H2、NaOH溶液反應(yīng)最多消耗H2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　　）
A、6mol，1mol
B、7mol，1mol
C、6mol，2mol
D、7mol，2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體可能含有N2、HCl、CO中的一種或幾種，將其依次通入足量NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體的體積都沒有變化，再通過足量的堿石灰，氣體體積減小，但還有剩余氣體，以下對該氣體組分判斷正確的是（　�。�
A、一定沒有N2，CO和HCl至少有1種
B、一定有N2，HCl和CO
C、一定有N2，CO和HCl至少有1種
D、一定有N2和CO，沒有HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2 的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個H2O 分子所占體積為22.4L
C、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，28g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO
 
-
3
=CaCO3↓+H2O
B、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO
 
-
3
C、鋅和稀硝酸的反應(yīng)：Zn2++2H+=Zn2++H2
D、CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說法中錯誤的是（　�。�
A、甲苯、葡萄糖和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、在雞蛋白溶液中加入濃Na2SO4溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性
C、乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成
D、分子式為C7H8O屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列它的性質(zhì)描述不正確的是（　�。�
A、能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B、能使酸性KMnO4溶液褪色
C、能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D、1mol該物質(zhì)最多可與3mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號LXRT
原子半徑/nm0.1910.1020.1540.074
主要化合價+1+6、-2+1-2
下列敘述正確的是（　　）
A、L單質(zhì)的熔點(diǎn)比R單質(zhì)的高
B、T對應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)比X對應(yīng)的氫化物高
C、R單質(zhì)在氧氣中燃燒生成R2O2
D、L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)將0.4mol A氣體和0.2mol B氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量隨時間的變化如圖：
（1）若t1=10min，則0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 
；該反應(yīng)在t2時達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為：
 
；
（2）據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應(yīng)條件可能是
 
．
A．加入了催化劑                 B．降低了反應(yīng)溫度
C．向容器中充入了C             D．縮小了容器體積．

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