Question

乙酸乙酯是無(wú)色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)77.2℃，某同學(xué)制取它用冰醋酸14.3 mL，95％的乙醇23 mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液．主要儀器如圖所示．

實(shí)驗(yàn)步驟是：

①先向A中蒸餾燒瓶注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．這時(shí)分液漏斗里兩種有機(jī)物的物質(zhì)的量之比約為5∶7．

②加熱油浴保溫約135℃～145℃．

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進(jìn)料速度大體相等，直到加料完全．

④保持油浴溫度一段時(shí)間，至不再有液體流出后，停止加熱．

⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na₂CO₃溶液分批、少量、多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止．

⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層．

⑦將飽和CaCl₂溶液(適量)加入到分液漏斗中，搖蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層(廢液)．

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．

試回答：

(1)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是________．

(2)用過(guò)量乙醇的主要目的是________．

(3)用飽和Na₂CO₃溶液洗滌粗酯的目的是________．如果用NaOH濃溶液代替Na₂CO₃溶液將引起的后果是________．

(4)用飽和CaCl₂溶液洗滌粗酯的目的是________．

(5)為什么操作③要使加料與餾出的速度大致相等？

________．

(6)在⑧所示的粗酯里還含有的雜質(zhì)是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)催化劑和吸水劑 　　(2)促進(jìn)平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，有利于乙酸乙酯的生成 　　(3)除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 　　致使乙酸乙酯水解 　　(4)除去乙酸乙酯中的乙醇 　　(5)讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾出來(lái)，使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流 　　(6)水 　　解析：在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑．通常加入的乙醇要過(guò)量，這樣既加快反應(yīng)速率又有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，同樣促進(jìn)平衡正移且提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．因乙酸和乙醇均易揮發(fā)，所以制取的乙酸乙酯中含有雜質(zhì)乙酸和乙醇，因飽和Na2CO3溶液能與乙酸反應(yīng)，溶解乙醇且降低乙酸乙酯的溶解度，因此可用飽和Na2CO3溶液來(lái)洗滌粗酯．因濃NaOH能使乙酸乙酯水解，故不能用濃NaOH代替飽和Na2CO3溶液．據(jù)信息知飽和CaCl2溶液是吸收粗酯中可能殘留的乙醇，這樣再分液后得到的粗酯中的雜質(zhì)就只有水了．