已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種比高錳酸鉀還要強的氧化劑，其溶液中存在如下平衡：

                                   2CrO42—（黃色）+2H +  Cr2O72—（橙色）+H2O

  若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A.加入適量稀鹽酸                                                                    B.加入適量稀硫酸

C.加入適量燒堿固體                              D.加水稀釋

 

【答案】

B

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種中學(xué)化學(xué)常用的強氧化劑，重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：
H+（aq）+CrO42-（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O．
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知重鉻酸鉀K2Cr2O7和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)可生成氯氣，試回答下列問題：
（1）請完成并配平如下的化學(xué)方程式（將未知物的化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)填入）
1
1
K2Cr2O7+
14
14
HCl═
2
2
KCl+
2
2
CrCl3+
3
3
Cl2↑+
7
7
□
（2）濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯示（填寫序號）
E
E

A．只有還原性      B．只有氧化性      C．只有酸性    D．既有氧化性又有還原性              E．既有酸性又有還原性
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol 電子，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為
0.6
0.6
 mol，產(chǎn)生的Cl2的體積（STP）為
6.72
6.72
L．
（4）已知ClO2（氣體）具有很強的氧化性，故常用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量的消毒劑得到電子的物質(zhì)的量大小來表示） 約是Cl2的
2.63
2.63
倍（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學(xué)試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：
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請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是
 
．
計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是
 
（填編號）．
a．鋅的密度ρ（g?cm-3）      b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m1（g）   c．純鐵片質(zhì)量m2（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm2）       e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、
 
、烘干、稱量．加入少量CuO的目的是
 
．
（3）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是
 
．
（4）鑒定所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42-離子的實驗方法不正確的是
 
（填編號）．
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象
（5）取a克樣品配成500ml溶液，取25.00mL先用稀硫酸酸化，再用bmol?L-1的酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液滴定，消耗重鉻酸鉀溶液VmL（已知重鉻酸鉀的還原產(chǎn)物為Cr3+離子），請寫出重鉻酸鉀溶液與Fe2+離子反應(yīng)的離子方程式
 
．用酸性重鉻酸鉀溶液滴定Fe2+過程中操作滴定管的圖示正確的是
 
．
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用題中所給數(shù)據(jù)計算所得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是化學(xué)中常用的強氧化劑，重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：
2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（　�。�

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