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精英家教網合成氨對農業(yè)生產及國防建設均具有重要意義．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1如圖是在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應的圖象
下列說法正確的是（　�。�
A、前25min內，用H2濃度變化表示的化學反應平均速率是0.04 mol?L-1?min-1B、在25min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數K=0.148C、該反應達到平衡時放出熱量為92kJD、V正（N2）=2V逆（NH3）說明到達平衡狀態(tài)
分析：A．由圖可知，平衡時△c（A）=3mol/L、△c（B）=2mol/L、△c（C）=1mol/L，故△c（A）：△c（B）：△c（C）=3：2：1，故A代表氫氣、B代表氨氣、C代表氮氣，根據v=
△c
△t
計算v（H2）；
B．由可知平衡時各組分的平衡濃度，c（H2）=3mol/L、c（N2）=1mol/L、c（NH3）=2mol/L，代入平衡常數表達式計算；
C．容器的體積未知，無法計算參加反應的反應物的物質的量；
D．不同物質表示的正、逆速率之比等于化學計量數之比，說明反應到達平衡狀態(tài)．
解答：解：A．由圖可知，平衡時△c（A）=3mol/L、△c（B）=2mol/L、△c（C）=1mol/L，故△c（A）：△c（B）：△c（C）=3：2：1，故A代表氫氣、B代表氨氣、C代表氮氣，故v（H2）=
3mol/L
25min
=0.12 mol?L-1?min-1，故A錯誤；
B．由可知平衡時各組分的平衡濃度，c（H2）=3mol/L、c（N2）=1mol/L、c（NH3）=2mol/L，故平衡常數k=
22
1×33
=0.148，故B正確；
C．容器的體積未知，無法計算參加反應的反應物的物質的量，無法計算反應熱，故C錯誤；
D．V正（N2）=2V逆（NH3），即V正（N2）：V逆（NH3）=2：1，不等于1：2，反應未到達平衡狀態(tài)，向正反應進行，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學平衡圖象、反應速率計算、化學平衡常數、反應熱計算、化學平衡狀態(tài)判斷等，難度中等，判斷圖象A、B、C代表的物質是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨對農業(yè)生產及國防建設均具有重要意義．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應容器中N2的物質的量濃度不再發(fā)生變化
d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
f． NH3的生成速率與H2的消耗速率之比為2：3
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如圖所示．
①前25min 內，用H2 的濃度變化表示的化學反應平均速率是
0.12mol?L-1?min-1
0.12mol?L-1?min-1
．
②在25min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數K=
0.15
0.15
（計算結果保留兩位小數），達到平衡時，H2的轉化率α=
50%
50%
．若升高溫度，該反應的平衡常數值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使n（H2）/n（NH3）增大的有
AC
AC
．
A．升高溫度                 B．加入催化劑          C．將N2（g）從體系中分離
D．再充入1molN2和3mol H2E．體積不變，充入He（g），使體系總壓強增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、合成氨對農業(yè)生產及國防建設均具有重要意義．
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
Ⅱ、能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min
；
②100℃時反應的平衡常數為
7.2×10-5（mol/L）2
7.2×10-5（mol/L）2
．
（2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
12
，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是
CD
CD
（填字母序號）．
A．c（H2）減小               
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加   
D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
E．平衡常數K增大
（3）已知：反應：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．
請回答：
①H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
．
②斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
463.5
463.5
kJ．

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省寧波一中2013屆高三12月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

合成氨對農業(yè)生產及國防建設均具有重要意義。
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H =" -92" kJ·mol-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N2的濃度變化的曲線是   （選填曲線代號“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 內，用H2的濃度變化表示的化學反應平均速率是            。
③在25 min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數K =        （計算結果可用分數表示）。
若升高溫度，該反應的平衡常數值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省2012-2013學年高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨對農業(yè)生產及國防建設均具有重要意義。

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H =" -92" kJ·mol-1

（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化

d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵

e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比

（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N2的濃度變化的曲線是   （選填曲線代號“A”、“B”或“C”）。

② 前25 min 內，用H2的濃度變化表示的化學反應平均速率是            。

③在25 min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數K =        （計算結果可用分數表示）。

若升高溫度，該反應的平衡常數值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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