【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-數(shù)目為0.05NA

B. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為12NA

C. 100mL 1mol/L CH3COONH4 溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.1NA

D. 0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】A、沒有給定體積，無法計(jì)算，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為=12NA，選項(xiàng)B正確；C、NH4+水解，使粒子數(shù)目減少，小于0.1NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，所得NO的分子數(shù)小于0.2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.FeB.Al2(SO4)3C.SO2D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法錯(cuò)誤的是（　 　）

A. 原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

B. 元素X、Z的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)

D. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體（Na2B4O7·10H2O)時(shí)的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3 、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用。硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合價(jià)為________________。

(2)Na2B4O7易溶于水，也較易發(fā)生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-，(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時(shí)Na2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式_________________。

(4)加入MgO的目的是_____________________。

(5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度(℃)

溶解度(g)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

操作“A”是將MgSO4：和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明“操作A”步驟為____________________。

(6)Na2B4O7·10H2O失去全部結(jié)晶水后的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應(yīng)可制備有機(jī)化學(xué)中的“萬能還原劑——NaBH4”(該過程B的化合價(jià)不變)。

①寫出NaBH4的電子式_____________。

②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_____(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應(yīng)式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí)，向體積均為15.0mL，濃度均為1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加1.00mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線

B. 當(dāng)V(鹽酸)=4.00mL時(shí)，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

C. 當(dāng)V(鹽酸)=15.00mL時(shí)，c(Na+)=c(NH4+)

D. 兩個(gè)滴定過程均可選擇酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3A（g）3B（?）+C（?） △H>0達(dá)到化學(xué)平衡后，

（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%，則B是 態(tài)，C是 態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將碘水倒入汽油中，下列現(xiàn)象描述正確的是（　　）

A. 汽油在上層，水在下層，汽油無色

B. 汽油在下層，水在上層，汽油紫色

C. 汽油在上層，水在下層，水無色

D. 水在上層，汽油在下層，汽油紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對(duì)有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量（10－9g左右）的化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后測(cè)定其質(zhì)荷比β。設(shè)H＋的質(zhì)荷比為1，某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖（假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷，信號(hào)強(qiáng)度與該離子多少有關(guān)），則該有機(jī)物可能

A. CH3OH B. C3H8 C. C2H4 D. CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中：

（1）若B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象： 。

（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解。當(dāng)沉淀完全溶解，恰好變澄清時(shí)，關(guān)閉E然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是 （填名稱），C是 （填化學(xué)式），與乙醛的混合后，該溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)用 清洗銀鏡。

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