二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2,某化學研究性學習小組查閱了有關(guān)資料,得到如下信息:
①將干燥的氯氣在110 ℃~140 ℃與硫反應,即可得S2Cl2粗品。
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 化學性質(zhì) |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2Cl2 | -77 | 137 |
|
設(shè)計實驗裝置圖如下:
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(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善,請你提出改進意見 。
利用改進后的正確裝置進行實驗,請回答下列問題:
(2)B中反應的離子方程式: ;
E中反應的化學方程式: 。
(3)C、D中的試劑分別是 、 。
(4)儀器A、B的名稱分別是 、 ,
F的作用是 。
(5)如果在加熱E時溫度過高,對實驗結(jié)果的影響是 ,在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種) 、 ,為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的操作是控制好溫度和 。
(1)用導管將A的上口和B相連(或?qū)換成恒壓滴液漏斗)?在G和H之間增加干燥裝置
(2)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
2S+Cl2 S2Cl2
(3)飽和食鹽水(或水) 濃硫酸
(4)分液漏斗 蒸餾燒瓶 導氣、冷凝
(5)產(chǎn)率降低 有固體產(chǎn)生(或其他正確描述)
(6)SCl2 Cl2 S (任寫其中兩種即可)
控制濃鹽酸的滴速不要過快
(1)A為帶塞的分液漏斗,液體流入B中,導致A中上方壓強小于B中上方壓強,液體難于繼續(xù)流入B中。若用導管將A的上口和B相連,則可解決上述問題。制備S2Cl2溫度在110℃~140℃,S2Cl2成為氣體,在G中又冷卻為液體,但S2Cl2易與水反應,故應在G、H間加一個干燥裝置。
(2)B中為實驗室制Cl2的反應,E中為S和Cl2的反應。
(3)C為除去Cl2中HCl的裝置,D為干燥氯氣的裝置。
(4)F為長導管,其作用為導氣,冷凝S2Cl2。
(5)若溫度過高,一部分S2Cl2又分解,導致產(chǎn)率降低。F中若部分S2Cl2與水反應生成S,則有固體產(chǎn)生。
(6)S2Cl2在生成過程中,S與Cl2均過量;溫度過高S2Cl2又與Cl2反應生成SCl2,所以為了提高S2Cl2的純度,除控制好溫度外,還要控制Cl2的產(chǎn)生速率。
科目:高中化學 來源: 題型:
二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑。已知它的結(jié)構(gòu)式為Cl―S―S―Cl,易與水反應:2S2Cl2+2H2O 4HCl+SO2↑+2S↓。對該反應下列說法正確的是 ( )
A.S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
B.S2Cl2只作氧化劑
C.每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子
D.S2Cl2只作還原劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
(08棗莊三診)二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑。已知它的結(jié)構(gòu)式為Cl―S―S―Cl,易與水反應:2S2Cl2+2H2O 4HCl+SO2↑+2S↓。對該反應下列說法正確的是( )
A.S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
B.S2Cl2只作氧化劑
C.每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子
D.S2Cl2只作還原劑
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