X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五種常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 相關(guān)信息
X X元素在空氣中含量最高
Y 常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積
Z Z和Y同主族,原子半徑:Y>Z
W W元素的一種氧化物具有磁性
H H元素形成的鹽溶液一般呈藍(lán)色
回答下列問題(用化學(xué)用語作答)
(1)下列選項中能作為判斷Y和Z 的非金屬性強弱的依據(jù)有(填字母編號)
 

a.Y和Z的單質(zhì)的熔點高低
b.Y和Z的氫化物的穩(wěn)定性強弱
c.Y和Z的氫化物的沸點高低
d.Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱
(2)用電子式表示X的最簡單氫化物的形成過程
 

(3)Y元素在元素周期表中的位置為
 
.化合物A由Y、Z、W三種元素組成,其水溶液能夠溶解W的單質(zhì).化合物A的溶液能夠凈水,原因是
 
(用離子方程式解釋);
(4)取100mL1mol/L(3)中 A的溶液,加入W單質(zhì)和H單質(zhì)的混合物粉末共6g充分?jǐn)嚢韬,固體完全溶解,往反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象.則混合物粉末中W單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
;
(5)取100mL物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的X的最高價含氧酸和Y的最高價含氧酸的混合稀溶液,加入足量H單質(zhì)的粉末充分?jǐn)嚢瑁疃嗄苋芙庠摲勰?!--BA-->
 
g.
分析:X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五種常見元素,X元素在空氣中含量最高,則X為N元素;常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積,則Y為S元素;Z和Y同主族,原子半徑:Y>Z,則Z為O元素;W元素的一種氧化物具有磁性,則W為Fe;H元素形成的鹽溶液一般呈藍(lán)色,則H為Cu,據(jù)此解答.
解答:解:X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五種常見元素,X元素在空氣中含量最高,則X為N元素;常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積,則Y為S元素;Z和Y同主族,原子半徑:Y>Z,則Z為O元素;W元素的一種氧化物具有磁性,則W為Fe;H元素形成的鹽溶液一般呈藍(lán)色,則H為Cu,
(1)a.Y和Z的單質(zhì)的熔點高低,屬于物理性質(zhì),不能比較非金屬性強弱,故a錯誤;
b.元素的非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,故b正確;
c.Y和Z的氫化物的沸點高低,屬于物理性質(zhì),不能比較非金屬性強弱,故c錯誤;
d.O元素沒有對應(yīng)的酸,不能用最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱比較其非金屬性強弱,故d錯誤,
故答案為:b;
(2)用電子式表示NH3的形成過程為精英家教網(wǎng),故答案為:精英家教網(wǎng)
(3)Y為S元素,原子有3個電子層,最外層電子數(shù)為6,在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族.化合物A由S、O、Fe三種元素組成,其水溶液能夠溶解Fe的單質(zhì).化合物A為Fe2(SO43,其溶液中Fe3+水解:Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3 H+,生成氫氧化鐵膠體,能夠凈水,
故答案為:第三周期第ⅥA族;Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+
(4)取100mL 1mol/LFe2(SO43的溶液,加入Fe單質(zhì)和Cu單質(zhì)的混合物粉末共6g充分?jǐn)嚢韬,固體完全溶解,往反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,說明Fe2(SO43與金屬恰好反應(yīng)完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為FeSO4、CuSO4,
Fe2(SO43的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol,令Fe、Cu的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)Fe元素守恒,則溶液中亞鐵離子物質(zhì)的量=(x+0.2)mol,由電荷守恒可知:2(x+0.2)+2y=0.1×3×2,根據(jù)金屬質(zhì)量可得56x+64y=6,聯(lián)立方程解得:x=0.05、y=0.05,
故Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
0.05mol×56g/mol
6g
×100%=46.7%,
故答案為:46.7%;
(5)取100mL物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的硝酸、硫酸的混合稀溶液,混合溶液n(H+)=0.1L×1mol/L+2×0.1L×1mol/L=0.3mol,n(NO3-)=0.1L×1mol/L=0.1mol,則:
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
  0.1mol 0.4mol
0.1molNO3-完全反應(yīng)需要0.4molH+,H+不足,故根據(jù)H+計算溶解的Cu,由方程式可知最多溶解Cu的物質(zhì)的量=0.3mol×
3
8
,則溶解Cu的質(zhì)量=0.3mol×
3
8
×64g/mol=7.2g,
故答案為:7.2.
點評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,涉及核外電子排布、元素周期表、電子式、鹽類水解、化學(xué)計算等,題目比較綜合,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意(4)中電荷守恒的應(yīng)用,(5)中注意利用離子方程式進行計算.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)  ΔH>0

下列敘述正確的是

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大           B.當(dāng)容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度,平衡逆向移動                 D.平衡后加入X,上述反應(yīng)將向逆方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)∶ΔH>0下列敘述正確的是(    )

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度,平衡逆向移動

D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆遼寧省鐵嶺中學(xué)高三第四次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(14分)XY、Z、WQ是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,相關(guān)信息如下表:

元素
相關(guān)信息
X
X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y
Y的氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性
Z
Z是地殼中含量最多的金屬元素
W
常溫常壓下,W的單質(zhì)是淡黃色固體
Q
……
根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________.
(2)Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液可與H2O2發(fā)生反應(yīng),其產(chǎn)物不污染環(huán)境,化學(xué)方程式為______________________________________.(用元素符號表示,下同)
(3)X和氫元素組成的化合物分子有6個原子,其結(jié)構(gòu)式為                     
(4)已知:X(s)+O2(g) =XO2(g)             △H = -393.5kJ·mol-1
2X(s)+O2(g) ="2XO(g)           " △H = -221.0kJ·mol-1
則XO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________________.
(5)元素Y與氫元素形成的五核陽離子乙,向含乙和Z的陽離子的混合溶液中加入固體Na2O2,加入Na2O2的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀有如圖所示關(guān)系:

寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式:(每段只用一個離子方程式表示)
oa                                    
ab                                  

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年安徽省“江南十!备呷3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個周期的元素,其中有兩種是金屬元素。其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

X一種核素在考古時常用來堅定一些文物的年代

Y

Y基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等

Z

Z是所在周期的單核離子中半徑最小

W

W的單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”常用做半導(dǎo)體材料

T

T有多種化合物,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色

 

1X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________(用元素符號表示,下同);在H-X、H-Y兩種共價鍵中,鍵的極性較大的是??? ?????????????

2T2+的電子排布式為_________;T的單質(zhì)在高溫下與Y的氫化物反應(yīng),其化學(xué)方程式為??????????????? ;工業(yè)上用W的氧化物與X的單質(zhì)高溫下反應(yīng)制得W單質(zhì)的粗產(chǎn)品,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ?? ?????????????????????????

3兩種氫化物X2H2H2Y2沸點相差很大,其沸點較高的是_______________,兩者沸點相差很大的原因是____________________________________。

425101 kPa下,已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質(zhì)中完全燃燒,恢復(fù)至原來狀態(tài),平均每消耗4gW穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190.0KJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _____________

 

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