【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A. 飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

B. Al2O3AlCl3(aq) 無水AlCl3

C. H2SO4(濃) SO2 (NH4)2SO3(aq)

D. Cl2(g) Ca(ClO)2HClO

【答案】C

【解析】A．二氧化碳和氯化鈉溶液不反應，不能生成碳酸氫鈉，故A錯誤；B、直接蒸干氯化鋁溶液不能得到無水AlCl3，應該在氯化氫氣氛中蒸干才行，故B錯誤；C.濃硫酸與銅在加熱是反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫與足量氨水反應生成(NH4)2SO3，故C正確；D．二氧化硫具有還原性能被次氯酸鈣氧化，所以次氯酸鈣溶液中通二氧化硫得不到HClO，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質能相互反應得到氫氧化鋁沉淀的是

A. 金屬鋁和氫氧化鈉溶液 B. 硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液

C. 氧化鋁和熱水 D. 硫酸鋁溶液和過量的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是

A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B. Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

C. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D. K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

C. 對2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高溫度平衡體系顏色變深

D. SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，實驗室制取反式偶氮苯的步驟如下:

步驟一：在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管，加入少量鎂粉，立即發(fā)生反應。等大部分鎂粉反應完全后，再加入鎂粉，反應繼續(xù)進行，等鎂粉完全反應后，加熱回流30 min。

步驟二:將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH 為4~5,析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌。

步驟三:用95%的乙醇重結晶。

（1）步驟一中反應不需要加熱就能劇烈進行,原因是____________。鎂粉分兩次加入的原因是______________。

（2）步驟二中析出固體用冰水洗滌的原因是______________。若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管和錐形瓶外還應有___________。

（3）取0.1g偶氦苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射。用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1: 3 的苯-環(huán)己烷溶液的容器中，實驗操作及現(xiàn)象如圖所示。

①實驗中分離物質所采用的方法是_______法。

②由實驗結果可知:_______；利用該方法可以提純反式偶氮苯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制取高純MnO2的流程如下:

(1)酸浸時所發(fā)生主要反應的離子方程式為_____________。

(2)酸浸時加入一定體積的硫酸,硫酸濃度不能過小或過大。當硫酸濃度偏小時,酸浸時會有紅褐色渣出現(xiàn),原因是_______。硫酸濃度不能過大的原因是_____________。

(3)過濾Ⅱ所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質的主要成分是_____。

(4)焙燒MnCO3的裝置如下圖所示:

①焙燒時所發(fā)生反應的化學方程式為__________。

②焙燒一定時間后需轉動石英管,目的是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為86的烷烴，有幾種同分異構體

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質，某科研小組進行如下研究。

（1）已知：

寫出SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱化學方程式___________________。

（2）向容積為1L密閉容器中分別充入0.10molNO2和0.15mol SO2，在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉化率，結果如圖所示。

①a、c兩點反應速率大小關系：υ(a)________υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）

②溫度為T2時從反應開始經(jīng)過2min達到b點，用SO3表示這段時間的反應速率為_____________，此溫度下該反應的平衡常數(shù)為____________，若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.20molNO2和0.30mol SO2，NO2的轉化率_________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

③NO2的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因是： ____________________。

（3）常溫下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32―)∶n(HSO3―)變化關系如下表：

n(SO32―)∶n(HSO3―)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

①當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小排列順序為______________。

②當向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，在pH為4~7之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學脫硫技術之一，寫出該陰極的電極反應式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無水氯化鐵，其生產流程如圖所示。

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

1.9

4.7

沉淀完全的pH

3.2

6.7

（1）在濾液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸鋁溶液中除含少量硫酸外，還一定含有的雜質是______（填化學式）。

（2）請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液，寫出相關的兩個離子方程式______、______。

（3）將溶液C調節(jié)pH，pH的范圍是______。

A．3.2≤pH≤4.7 B．3.2≤pH＜4.7 C．3.2＜pH＜4.7D．3.2＜pH≤4.7

（4）要制得更純的Cu(NO3)2·6H2O晶體，可進行的操作是______（填操作名稱）。

（5）操作Ⅱ的具體操作是______。

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