元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是

A．ⅦA族元素的氫化物沸點逐漸升高

B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多

C．堿金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強

D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值逐漸增大    

      

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Fe、C、N、O、H可以組成多種物質(zhì)�；卮鹨韵聠栴}：

（1）基態(tài)鐵原子中，未成對電子數(shù)有       個。

（2）鐵單質(zhì)在一定條件下可與CO反應(yīng)生成配位化合物——羰基

鐵[Fe(CO)5]，其結(jié)構(gòu)如右圖。已知CO分子與N2分子結(jié)構(gòu)相

似，分子中C、O原子均能提供孤電子對形成配位鍵。

①CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為                  ；

②從電負(fù)性角度分析，F(xiàn)e(CO)5中與Fe形成配位鍵的是     （填“碳”或“氧”）原子。

③與羰基鐵分子的極性相似的分子是             。

A．SO2         B．CS2         C．BF3         D．PCl3

（3）CH4、H2O分子的鍵角分別為a、b。則a     b

（填>、=或<），原因是             。

（4）血紅素分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①血紅素分子間存在的作用力有          （填名稱）；

②與Fe通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)工藝中倡導(dǎo)無污染的綠色化學(xué)是一場新的技術(shù)革命。若使用單質(zhì)銅制硝酸銅，下列方案中，耗用原料最經(jīng)濟，而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是（    ）                      

  A．Cu和稀硝酸反應(yīng)制Cu（NO3）2            

  B、Cu和濃硝酸反應(yīng)制Cu（NO3）2

  C、銅在空氣中受熱轉(zhuǎn)化為CuO，再溶于稀硝酸制Cu（NO3）2

  D、銅在氧氣中受熱轉(zhuǎn)化為CuO，再溶于濃硝酸制Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；B是短周期中非金屬性最強的元素；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

(1)寫出下列元素的名稱：A______，B______，E______。

(2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。

(3)比較EA2與EB4的熔點高低(填化學(xué)式)______＞______。

(4)A的氫化物的沸點與同族下一周期元素的氫化物相比，A的氫化物的沸點______(填“高”或“低”)，原因是______________________________。

(5) 寫出電子式D2A2______，EB4______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在10 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)，2 min末N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min末N2的反應(yīng)速率為    

A．1.2 mol／(L·min)             B．1 mol／(L·min)  

C．0.6 mol／(L·min)             D．0.4 mol／(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實能用勒沙特列原理（化學(xué)平衡移動原理）解釋的是

A．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．裝有NO2、N2O4平衡混合氣的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺

D．SO2通入氯水，氯水的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl4 (g)+2H2 (g)=Si (s)+4HCl (g)  mol(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L, 則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）有如圖所示A、B、C、D四種儀器：

請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：

①燒杯�、趬A式滴定管�、蹐A底燒瓶�、苠F形瓶

⑤分液漏斗�、匏崾降味ü�

A________，B________，C________，D________。

（2）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是______________。

燒杯的實際質(zhì)量為________g。

（3）指出下面三個實驗中各存在的一個錯誤：

A______________________________________________________________；

B______________________________________________________________；

C______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素。

（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是            ；NH4＋中氮原子軌道的雜化類型為________。

（2）CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為：                     兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）

A—B

A=B

CO

357.7

798.9

1071.9

N2

154.8

418.4

941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因                     。

（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬

于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是      

                   。

（4）C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體

硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指

的超硬新材料。該物質(zhì)的化學(xué)式為：            。

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