12．A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，E-、C+、A+的半徑逐漸減��；常溫下化合物AE為氣體．
請回答下列問題：
（1）D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是HClO4（寫化學式）．
（2）寫出CD形成的化合物的電子式．
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：H2O2+H2S═S↓+2H2O．
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，乙為強堿丙為鹽類，丙為常見家用消毒劑的主要成分．則化合物乙中的化學鍵類型為離子鍵、極性鍵；則丙的化學式是NaClO．
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是HSO3-+H+═H2O+SO2↑；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

分析 A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)不超過8個，則B原子最外層電子數(shù)、核外電子總數(shù)分別是6、8，為O元素；
D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，D元素最外層、次外層電子數(shù)分別是6、8，為S元素；
E是短周期主族元素且原子序數(shù)大于D，則E是Cl元素；
E-、C+、A+的半徑逐漸減小，常溫下化合物AE為氣體，則A是H元素，C是Na元素，
（1）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（2）C是Na、D是S元素，二者形成的化合物是硫化鈉；
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，AB形成的18電子化合物是雙氧水，AD形成18電子化合物是硫化氫，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，說明二者能發(fā)生氧化還原反應生成S；
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，乙為強堿丙為鹽類，丙為常見家用消毒劑的主要成分，則乙是NaOH、丙是NaClO；
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應，則為亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉的反應；硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇、水和硫酸鈉，溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉．

解答 解：A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)不超過8個，則B原子最外層電子數(shù)、核外電子總數(shù)分別是6、8，為O元素；
D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，D元素最外層、次外層電子數(shù)分別是6、8，為S元素；
E是短周期主族元素且原子序數(shù)大于D，則E是Cl元素；
E-、C+、A+的半徑逐漸減小，常溫下化合物AE為氣體，則A是H元素，C是Na元素，
（1）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S，所以酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；
（2）C是Na、D是S元素，二者形成的化合物是硫化鈉，其電子式為，故答案為：；
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，AB形成的18電子化合物是雙氧水，AD形成18電子化合物是硫化氫，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，說明二者能發(fā)生氧化還原反應生成S，反應方程式為H2O2+H2S═S↓+2H2O，
故答案為：H2O2+H2S═S↓+2H2O；
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，乙為強堿丙為鹽類，丙為常見家用消毒劑的主要成分，則乙是NaOH、丙是NaClO，乙中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，
故答案為：離子鍵、極性鍵；NaClO；
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應，則為亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉的反應，離子方程式為HSO3-+H+═H2O+SO2↑；硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇、水和硫酸鈉，溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，
故答案為：HSO3-+H+═H2O+SO2↑；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關系及應用，涉及離子方程式書寫、化學鍵判斷、氧化還原反應、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識點，為高頻考點，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關系即可解答，（5）中第二個題中溶液酸堿性不同其離子方程式不同，為易錯點．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯氣B．酒精C．氯化鈉D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．分子式分別為C2H4和C4H8的兩種有機物一定是同系物
B．同一種分子式可能代表不止一種物質(zhì)
C．苯的產(chǎn)量是石化工業(yè)發(fā)展水平的標志
D．烷烴的通式是：CnH2n+2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知：室溫時，H2O?H++OH KW=10-14，CH3COOH?H++CH3COO-　 Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值減小（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．當升高溫度時，C（OH-）將增大（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）0.5mol•L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol•L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m小于n，a大于b（填“大于”“小于”“等于”）．
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na+）小于 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（6）室溫時，若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說法不正確的是BC．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1 B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2 D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C（OH-）為2.2×10-5mol•L-1，以上三種金屬離子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀，原因是C[OH-]=2.2×10-5mol•L-1，QC=c[M2+]×c[OH-]2=5×10-12，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol•L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時，放出256.64kJ的熱量．寫出常溫下肼和H2O2反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6 kJ/mol
（2）銅是重要的金屬．膽礬（CuSO4•5H2O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．向CuSO4溶液中加入氨水至過量，可生成一種配合物．用離子方程式表達沉淀溶解形成配合物的過程Cu（OH）2+4 NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（3）在探究濃度對速率的影響時用到酸性高錳酸鉀與草酸反應，寫出該反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．聚合氯化鋁（PAC）的化學式為[Al2（OH）nCl6-n]m，是一種無機高分子混凝劑．制備時涉及如下反應：Al（OH）3與[Al（OH）2（H2O）4]Cl反應生成H2O和Al2（OH）nCl6-n，則該反應中兩種反應物的計量數(shù)之比為（　�。�
A．1﹕1B．1﹕mC．（n-4）﹕（6-n）D．（4-n）﹕（6-n）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關敘述正確的是（　　）
A．1 L0.6mol•L-1的食鹽水中含氯化鈉0.6mol
B．0.5mol碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1
C．標準狀況下，44.8L氯化氫氣體溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1
D．20g氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的溶液，可得溶液1L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知反應：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是H2O2，氧化劑是H2CrO4
（2）在反應方程式中標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）如反應中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液在通電時才可以電離B．金屬氧化物一定都是堿性氧化物
C．非金屬氧化物都是酸性氧化物D．堿性氧化物一定都是金屬氧化物

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