下列敘述錯(cuò)誤的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

C．乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

D．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

 

A

【解析】

試題分析：A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理不相同，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，苯是因?yàn)檩腿《逛逅噬e(cuò)誤；B、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同，淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，油脂水解得高級(jí)脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解最終得氨基酸，正確；C、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉和二氧化碳，分液可除去，正確；D、煤油是石油分餾的產(chǎn)物，可用作燃料和保存少量金屬鈉，正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查乙烯、苯、蛋白質(zhì)、油脂、淀粉的性質(zhì)，石油的蒸餾產(chǎn)物

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山西大學(xué)附中高三第二學(xué)期5月理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氮的化合物在無機(jī)化工領(lǐng)域有著重要的地位。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為______。氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為 形，陽離子中氮的雜化軌道類型為 。

（2）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮?dú)馀c氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成X和CO，X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為____。

（3）X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為______。（填字母標(biāo)號(hào)）

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵

（4）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，可能的原因是______

（5）若X的密度為pg/cm3,則晶體中最近的兩個(gè)N原子的距離為______cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡(jiǎn)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省濰坊市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（17分）隨著我國(guó)工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題。

（1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發(fā)展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題。直接甲醇燃料電池(DMFC)不會(huì)產(chǎn)生有害產(chǎn)物，能量轉(zhuǎn)換效率比內(nèi)燃機(jī)要高2～3倍，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，c處通入的物質(zhì)為為______，外電路中電子從______到______(填“A”或“B”)移動(dòng)，寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式

（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－，會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，電解時(shí)，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。

①反應(yīng)中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外電路通過電子的物質(zhì)的量為_________ mol。

②常溫下，Cr(OH)3的溶度積，當(dāng)Cr3＋濃度小于10mol時(shí)可認(rèn)為完全沉淀，電解完全后，測(cè)得溶液的pH=6，則該溶液過濾后為___________（填“能”或“否”）直接排放。

（3）含氨廢水易引發(fā)水體富營(yíng)養(yǎng)化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中________（填“增大”“減小”或“不變”）；25時(shí)，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)，該溫度下,1mol的NH4Cl溶液中

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省濰坊市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的描述正確的是

A．分子中含有3種官能團(tuán)

B．可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

D．1 mol該物質(zhì)最多可與l molNaOH反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省濰坊市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可以發(fā)生的反應(yīng)類型有

①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)　③消去反應(yīng)�、荃セ磻�(yīng)�、菟夥磻�(yīng)�、拗泻头磻�(yīng)

A．①③④⑥　　　　　　　B．②⑤⑥

C．①②③④⑥ D．全部

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省濰坊市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（14分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液

A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運(yùn)動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色

②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水

B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色

③將金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體

④將鎂條投入稀鹽酸中

D．反應(yīng)較快，產(chǎn)生無色氣體

⑤將鋁條投入稀鹽酸中

E． 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量

F．生成淡黃色沉淀

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律。

（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，

AlCl3溶液，NaOH溶液等。

儀器： ， ，燒杯，試管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片等。

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（完成實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和離子方程式）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

①

 

（不需填寫）

②

 

 

③

 

 

④

C

（不需填寫）

⑤

D

 

⑥

 

 

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：從左向右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省濰坊市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是

A．CaBr2與HCl B．MgCl2與Na2S

C．KOH與NaCl D．H2O與NaCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省淄博市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）H2O2是一種強(qiáng)氧化劑，被廣泛應(yīng)用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面。

（1）H2O2不穩(wěn)定，當(dāng)其中含F(xiàn)e2＋時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

，則Fe2＋在此過程中所起的作用是______________，當(dāng)生成336mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

（2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H2O2在60min內(nèi)釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

a．pH越大，H2O2的分解速率越大

b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大

c．6mL 30% H2O2分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL

d. pH=5.50時(shí)，0～60min內(nèi)，v(O2)=1.5mL

（3）溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來測(cè)定，反應(yīng)中MnO4－

被還原為Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）科學(xué)工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極，在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H2O2。電解過程中，陽極區(qū)溶液的pH_ （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產(chǎn)生H2O2的電極反應(yīng)式為_______。若不通空氣，則陰極得到的產(chǎn)物是_______ 。

（5）己知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量

143,H-O為463。則.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省濟(jì)寧市高一5月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時(shí)形成2n mol H-I鍵 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molI2的同時(shí)生成2n molHI

A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．全部

 

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