【題目】市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為： Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說法正確的是

A. 充電時，該電池的正極應(yīng)外接電源負(fù)極

B. 充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C. 該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質(zhì)溶液。

D. 放電過程中Li+向負(fù)極移動

【答案】B

【解析】

根據(jù)鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，可知，放電時，Li的化合價升高，被氧化，Li為原電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+；充電時，反應(yīng)逆向進行，反應(yīng)物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，也可根據(jù)Li0.85NiO2的Ni的化合價升高后變?yōu)?/span>Li0.35NiO2，被氧化，部分Li+還原為Li，判斷出充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)；由于Li能與水反應(yīng)，因此應(yīng)為非水材料；原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。

A.充電時，該電池的正極應(yīng)外接電源正極，作陽極，A錯誤；

B.充電時，Li0.85NiO2變?yōu)?/span>Li0.35NiO2和Li，Ni的化合價升高，被氧化，部分Li+被還原為Li，所以Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；

C.Li很活潑，會與水反應(yīng)，不能用水溶液，C錯誤；

D.原電池中陽離子移向正極，則Li+向正極移動，D錯誤；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯是有機物合成中的重要試劑，其沸點為，易水解。已知：微溶于水，能溶于硝酸，，某學(xué)習(xí)小組在實驗室用和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

⑴制備的發(fā)生裝置可以選用_______(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

⑵欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為________________(填字母代號)。

⑶實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯，檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開，然后再打開，通入一段時間氣體，其目的是____________，然后進行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

⑷已知：ClNO水解生成寫出化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

①欲設(shè)計實驗證明是弱酸，需選擇如下_____________試劑開展實驗填選項。

A. 溶液 B. 溶液 C. 紅色石蕊試紙 D. 藍色石蕊試紙

已知下列物質(zhì)在常溫下的如圖：

通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體溶于水，配制成溶液；取出樣品溶于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，應(yīng)加入的指示劑是_______________。

A. B. C. D.

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為，滴定終點的現(xiàn)象是 ________________，亞硝酰氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1mol有機化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余，求：

（1）有機化合物A的分子式_______（要求寫出推理過程）；

（2）若有機化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________；

（3）寫出所有比A多一個—CH2—原子團的同系物的結(jié)構(gòu)簡式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量的SiO2和FeS2雜質(zhì))為原料制取高純MnO2，其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)步驟①將軟錳礦研磨成細(xì)粉的主要目的是________；步驟②酸浸取時，主要產(chǎn)物有S、MnSO4及Fe2(SO4)3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分是________。

(3)步驟④加入氨水調(diào)節(jié)pH=4，過濾后的濾液中，c(Fe3+)=________mol/L。{已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38}

(4)步驟⑤所得的濾渣Ⅱ可用于制備鐵紅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5)步驟⑥電解MnSO4酸性溶液，原理如圖所示。陽極產(chǎn)生MnO2，其電極反應(yīng)式為________；陰極產(chǎn)生的氣體為________(寫化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，同時含少量鐵、鋁等的化合物）制備硫酸錳的常見流程如下：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

（1）一氧化錳用硫酸酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。

（2）濾渣A的成分除MnO2外，還有_______________。

（3）MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料，放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2，陽極的電極反應(yīng)式為_________，當(dāng)陰極產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）氣體時，MnO2的理論產(chǎn)量為______g。

（4）錳的三種難溶化合物的溶度積：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn2＋濃度由大到小的順序是_______＞_______＞_______（填寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（ ）

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kjmol﹣1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A.滴入石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、AlO2、SO32

B.1.0mol·L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42

C.在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3

D.通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl、K+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s

C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)圖回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A___，B___，C__，D__。

（2）寫出②④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

②___，反應(yīng)類型：___。

④___，反應(yīng)類型：___。

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同步練習(xí)冊答案