Question

4．常溫下，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 新制氯水中加入固體NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• B． pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C． 0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D． 向硝酸銀溶液中逐滴滴加物質(zhì)的量濃度相等的氯化鉀和鉻酸鉀的混合溶液，若先產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀，則有：Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag₂CrO₄）

Answer 1

分析 A．根據(jù)反應(yīng)后的溶液中的電荷守恒分析；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液呈堿性，說明HCO₃^-的電離程度小于其水解程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
C．反應(yīng)后生成等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)混合液中的電荷守恒、物料守恒分析；
D．氯化銀與鉻酸銀的沉淀類型不同，不能直接根據(jù)其溶度積判斷溶解度大�。�

解答 解：A．溶液存在電荷守恒，根據(jù)溶液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉溶液的pH=8.3，溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的水解大于電離，水解生成H₂CO₃而電離產(chǎn)生CO₃^2-，鈉離子不水解，HCO₃^-存在兩種趨勢(shì)，但兩種趨勢(shì)都極其微弱，故離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后的溶液中含有等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），二者結(jié)合可得：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故C正確；
D．AgCl與Ag₂CrO₄的沉淀類型不同，需要通過計(jì)算才能判斷其溶解度大小，不能直接根據(jù)溶度積數(shù)值大小判斷難溶程度，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的應(yīng)用，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯化銀與鉻酸銀為不同類型的沉淀，不能直接以溶度積大小判斷其溶解度大�。�