【題目】1表示:以相同的滴速分別向同體積的蒸餾水和0.1 mol/L CuSO4溶液中滴入NaCl溶液,氯離子濃度隨氯化鈉加入量的變化關(guān)系。圖2表示:CuCl2溶液中氯離子濃度隨溫度變化關(guān)系。結(jié)合信息,下列推斷不合理的是

已知:CuSO4溶液中存在平衡XCu2++4H2O[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)

CuCl2溶液呈綠色,溶液中存在平衡Y4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O

A.平衡Y是圖1中兩條曲線沒有重合的主要原因

B.由圖2可知平衡Y為吸熱反應(yīng)

C.平衡X是無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顏色不同的原因

D.CuCl2溶液加水稀釋,溶液最終變?yōu)闇\綠色

【答案】D

【解析】

A.以相同的滴加速度滴加相同濃度的NaCl溶液,CuSO4溶液中Cl-濃度增加的慢,是由于發(fā)生反應(yīng)Y,消耗了Cl-,A正確;

B.由圖2可知:升高溫度,CuCl2溶液中氯離子濃度降低,說明升高溫度,化學(xué)平衡4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O正向移動;根據(jù)平衡移動原理:升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B正確;

C.無水硫酸銅粉末是白色固體,當(dāng)固體溶于水時,與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生[Cu(H2O)4]2+,使溶液顯藍(lán)色,因此平衡X的存在導(dǎo)致無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顯示不同的顏色,C正確;

D.CuCl2溶液呈綠色,加水稀釋,4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O的平衡逆向移動,[Cu(H2O)4]2+的濃度增大,溶液會逐漸變?yōu)樗{(lán)色,D錯誤;

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖,稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是

A. a極為負(fù)極,電子由a極經(jīng)外電路流向b

B. a極的電極反應(yīng)式:H2-2e===2H

C. 電池工作一段時間后,裝置中c(H2SO4)增大

D. 若將H2改為CH4,消耗等物質(zhì)的量的CH4時,O2的用量增多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是( )

A.兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B.兩種酸與三氯化鐵溶液都能發(fā)生顯色反應(yīng)

C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向1L0.01mol·L1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K1.76×105],保持溫度和溶液體積不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.0.01mol·L1HR溶液的pH約為4

B.隨著氨氣的通入,逐漸減小

C.當(dāng)溶液為堿性時,cR)>cHR

D.當(dāng)通入0.01 mol NH3時,溶液中存在:cR)>cNH4+)>cH+)>cOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼、硅、硒等元素及其化合物用途廣泛。請回答下列問題:

1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為_______;SeO2常溫下為白色晶體,熔點為340350℃,315℃時升華,則SeO2固體為________晶體。

2)在硼、硅、硒的氣態(tài)氫化物中,其立體構(gòu)型為正四面體的是_______(填化學(xué)式),在硅的氫化物中共用電子對偏向氫元素,氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負(fù)性大小為Se_____Si(填“>”或“<”)。

3)在周期表的第二周期中,第一電離能介于硼元素和氮元素之間的元素有_____種。

4)硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3,BF3·NH3BN之間形成______鍵;NH3N原子的雜化軌道類型為______,寫出與NH3等電子體的一種離子符號________。

5)金剛砂(SiC)的摩氏硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在SiC中,每個Si原子周圍距離最近的Si原子數(shù)目為________;若金剛砂的密度為ρg·cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞中碳原子與硅原子的最近距離為________pm。(用含ρNA的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一種重要的還原劑,在空氣中比一般的 亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度。

回答下列問題:

Ⅰ.制取莫爾鹽

(1)連接裝置,檢査裝置氣密性。將 0.1mol(NH4)2SO4晶體置于玻璃儀器中 __填儀器 名稱),將 6.0g 潔浄鐵屑加入錐形瓶中。

(2)①打開分液漏斗瓶塞,關(guān)閉活塞 K3,打開 K2、K1,加完 55.0mL2mol·L-1 稀硫酸后關(guān)閉K1。

②待大部分鐵粉溶解后,打開 K3、關(guān)閉 K2,此時可以看到的現(xiàn)象為__________;原因是____________。

③關(guān)閉活塞 K2K3,采用 100℃水浴蒸發(fā) B中水分,液面產(chǎn)生晶膜時,停止加熱,冷卻結(jié)晶、_______________、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量,保持溶液的 pH12 之間, 其目的為_______________。

④裝置 C 的作用為 _____,裝置 C 存在的缺點是_____。

Ⅱ.測定莫爾鹽樣品的純度:取mg該樣品配制成 1L 溶液,分別設(shè)計如下兩個實驗方案,請回答:

方案一:取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)三次。

(1)已知:Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+,寫出此反應(yīng)的離子方程式_____。

(2)滴定時必須選用的儀器是_____。

方案二:取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實驗。[(NH4)2Fe(SO4)26H2O,Mr392,BaSO4,Mr233]

待測液→足量的 BaCl2 溶液→過濾→洗滌→干燥→稱量→wg 固體

(3)莫爾鹽晶體純度為_____(用含 mw 的式子表示,不用算出結(jié)果)。

(4)若實驗操作都正確,但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二,其可能原因為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水的電離方程式:H2OH+OH-。下列敘述中,正確的是

A.向水中通入少量氯化氫氣體,c(H)增大,KW不變

B.向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH-)降低

C.升高溫度,KW增大,pH不變

D.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H+)降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁酸鈣(mCaO·nAl2O3)是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結(jié)而成的無機(jī)化合物,被應(yīng)用于水泥和滅火材料中,工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCO3MgCO3)和鋁土礦(主要成分是Al2O3Fe2O3、SiO2)制備鋁酸鈣的流程如圖:

回答下列問題:

(1)固體B的主要成分是__(填化學(xué)式);一系列操作包括過濾、洗滌、干燥,洗滌過程應(yīng)如何操作?__

(2)向濾液中通入CO2NH3的順序為__,其理由是__。

(3)溶液D轉(zhuǎn)化為Al(OH)3;離子方程式是__

(4)常溫下,用適量的NH4Cl溶液浸取煅粉后,若要保持濾液中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液的pH應(yīng)大于__[已知:Mg(OH)2K=5×10-12]

(5)假設(shè)上述過程每一步均完全反應(yīng),最終得到的鋁酸鈣(3CaO·7Al2O3)的質(zhì)量剛好等于原鋁土礦的質(zhì)量,該鋁土礦中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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