向Fe2O3和鐵粉組成的混合物中,加入適量的稀H2SO4,各物質(zhì)恰好完全反應(yīng),測(cè)得溶液中不含F(xiàn)e3,且Fe2與H2的物質(zhì)的量之比為4:1,那么在反應(yīng)中,F(xiàn)e2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為(  )
A.1:1:1B.1:2:4C.1:2:3D.2:3:5
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

(10分)(1)有人研究證明:使用氯氣作自來(lái)水消毒劑,氯氣會(huì)與水中有機(jī)物反應(yīng),生成如CHCl3等物質(zhì),這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來(lái)水消毒劑的是(    )(填序號(hào))。
A.明礬B.二氧化氯C.臭氧D.高鐵酸鈉( Na2FeO4)
(2)高鐵(VI)酸鹽是新一代水處理劑。其制備方法有:次氯酸鹽氧化法(濕法)和高溫過(guò)氧化物法(干法)等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵(III)鹽,寫(xiě)出該法的離子方程式:                                                              。
(3)用高鐵(VI)酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵(VI)電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時(shí)的總反應(yīng):3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH­)2+2Fe(OH)3+4KOH
①寫(xiě)出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式:                                         
②用高鐵(VI)電池作電源,以Fe作陽(yáng)極,以Cu作陰極,對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解,當(dāng)有0.1molK2FeO4反應(yīng)時(shí),在電解池中生成H2          L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù):
 
含鋅廢水水質(zhì)
經(jīng)處理后的水國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值
Zn2濃度/(mg·L)
≤800
≤3.9
pH
1~5
6~9
經(jīng)處理后的廢水pH=8,此時(shí)廢水中Zn2的濃度為     mg/L(常溫下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17),        (填“符合”或“不符合”)國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某CuO粉末與適量的硫酸(ρ=1.7g·cm3)在微熱下充分反應(yīng),冷卻后恰好全部形成CuSO4·5H2O(設(shè)反應(yīng)過(guò)程中無(wú)水份損失)。則此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.8.5mol·L-1B.10.0mol·L-1C.17.0mol·L-1D.18.4mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某含鉻Cr2O72廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH42 SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是             (   )
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol
B.處理廢水中Cr2O72的物質(zhì)量為mol
C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(6分)Fe3O4一種黑色粉末,又稱(chēng)磁性氧化鐵,它的組成可寫(xiě)成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質(zhì))。探究過(guò)程如下:
▲提出假設(shè):假設(shè)1. 黑色粉末是CuO;假設(shè)2. 黑色粉末是Fe3O4;
假設(shè)3. ______________________________。
▲設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑。
⑴若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。
⑵若所得溶液顯血紅色,則假設(shè)_________成立。
⑶為進(jìn)一步探究,繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉,若產(chǎn)生_______的現(xiàn)象,則假設(shè)3成立。
有另一小組同學(xué)提出,若混合物中CuO含量較少,可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。
查閱資料:Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
⑷為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若產(chǎn)生__________現(xiàn)象,則假設(shè)2成立;若產(chǎn)生______________現(xiàn)象,則假設(shè)3成立。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問(wèn)題。
(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是  ________(用字母代號(hào)填)。
A.FeB.FeCl3C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是  ________nm。
(3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某鐵的“氧化物”樣品,用5 mol/L鹽酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式是
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后,再加入下列物質(zhì),含有三價(jià)鐵生成的是
A硝酸鋅                B.硫酸鎂               C..硫酸                 D.氯化銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是        (   )
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡
B.葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液混合,加熱,有紅色沉淀生成
C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快

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