11．下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　　）
A．O3和CO2B．OH-和Al3+C．NO和COD．Cl-和Ne

分析 在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，分子是由原子構成的，分子的電子總數(shù)就等于構成分子的各原子的電子數(shù)之和；陽離子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子中的核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)之和加上微粒的電荷數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．O原子的有8個質(zhì)子，8個電子，O3有核外電子總數(shù)為24，碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO2中核外電子總數(shù)是22，核外電子總數(shù)不相等，故A錯誤；
B．OH-的核外電子總數(shù)為10，Al3+的質(zhì)子數(shù)為13，核外電子總數(shù)為10，二者核外電子總數(shù)相等，故B正確；
C．NO的核外電子總數(shù)為15，CO的核外電子總數(shù)為14，二者的核外電子總數(shù)不相等，故C錯誤；
D．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，Ne的核外電子總數(shù)=核電荷數(shù)=10，二者的核外電子總數(shù)不相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了分子、離子中電子數(shù)的計算，題目難度中等，對于常見的微粒，根據(jù)微粒的構成情況確定質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是解答的關鍵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中不正確的是（　�。�
A．酸雨會腐蝕大理石雕像
B．超量使用著色劑對人體是無害的
C．大氣污染物既危害人體健康，又影響動植物的生長
D．食物中的維生素和微量元素可以提供人體的正常需要

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各反應達到平衡時，加壓或降溫都能使平衡向逆反應方向移動的是（　�。�
A．2NO2（g）?N2O4（g）（正反應放熱）B．N2 （g）+O2（g）?2NO（g） （正反應吸熱）
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應放熱）D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （正反應吸熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用高錳酸鉀標準溶液滴定加入稀硫酸酸化后的過氧化氫溶液，能測定溶液中過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質(zhì)．滴定過程中反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一定條件下2L的密閉容器中，反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達到平衡．
（1）若起始時A為l mol，反應2min達到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內(nèi)A的平均反應速率為0.15 mo1/（L•min）
（2）在其他條件不變的情況下，擴大容器體積，若平衡向逆反應方向移動，則a+b＞c+d（選填“＞”、“＜”或“=”），v逆減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若反應速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則導致t1時刻速率發(fā)生變化的原因可能是b．（選填編號）
a．增大A的濃度   b．縮小容器體積   c．加入催化劑   d．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序為X＜Y＜Z，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．非金屬性X＜Y＜Z
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
C．X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物酸性由弱到強
D．X、Y、Z最外層電子數(shù)依次減少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下面物質(zhì)可用鐵制或鋁制容器盛放的是（　�。�
A．濃鹽酸B．硫酸銅溶液C．稀硫酸D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下發(fā)生反應3A（g）+2B（g）?zC（g）+2D（g），在2L的密閉容器中把4mol A和2mol B混合，2min后反應達到平衡時生成1.6mol C，又測得反應速率v（D）=0.2mol•L-1•min-1．則下列說法不正確的是（　�。�
A．z=4B．B的轉(zhuǎn)化率是40%
C．A的平衡濃度是1.4 mol•L-1D．平衡時氣體壓強是原來的1.2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置I進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑，3-5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．
（1）裝置I中①的化學方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3、．
（2）①中長導管的作用是導氣，冷凝回流．
（3）要想得到純凈的產(chǎn)物，可用稀NaOH溶液，蒸餾水洗滌．洗滌分離粗產(chǎn)品應使用的最主要儀器是分液漏斗．檢驗產(chǎn)物已純凈的方法是取少量最后一次洗液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不渾濁說明產(chǎn)品已洗凈．
（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯、液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是安全瓶，防止倒吸． 能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，那試管b中應加入四氯化碳，試管c中應加入AgNO3溶液．
（5）比較兩套裝置，裝置Ⅱ的兩個優(yōu)點是①控制反應進行②防止倒吸．

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