9．反應(yīng)2A?B+C，在某一溫度時，達到平衡．
（1）若溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（填“放熱”或“吸熱”）
（2）若B是固體，降低壓強時，平衡向左移動，則A是氣態(tài)物質(zhì)；
（3）若A是氣態(tài)物質(zhì)，加壓時，平衡不移動，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)．

分析 （1）溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變小即平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度向吸熱的方向移動；
（2）B為固體，降低壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，減小壓強向體積增大的方向移動，以此來解答；
（3）對于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，壓強不會引起平衡的移動．

解答 解：（1）溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變小即平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度向吸熱的方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（2）B為固體，降低壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，減小壓強向體積增大的方向移動，則A的化學(xué)計量數(shù)大于C，C應(yīng)為氣體，故答案為：氣；
（3）若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移動，則反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，所以B、C都是氣態(tài)，故答案為：氣；氣．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，熟悉溫度、壓強對平衡的影響即可解答，注意物質(zhì)的狀態(tài)及化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．配合物[Ag（NH3）2]OH的中心離子是：Ag+；配體是：NH3；配位數(shù)是：2；外界是：OH-；內(nèi)界是：[Ag（NH3）2]+；該配合物發(fā)生電離的電離方程式為：[Ag（NH3）2]OH=[Ag（NH3）2]++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下述實驗方案不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
目的：驗證乙炔的還原性B．
目的：收集氨氣C．
操作：片刻后在Fe電極附近滴入  K3[Fe（CN）6]溶液，目的：驗證Fe電極被保護D．
操作：①加入3滴同濃度的AgNO3溶液、②再加入3滴同濃度的Na2S溶液，目的：驗證AgCl的溶解度大于Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．過氧化氫被稱為綠色氧化劑，它的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．已知該分子H-O-O鍵角都是97°．下列有關(guān)H2O2的說法正確的是（　�。�
A．過氧化氫分子中存在離子鍵、共價鍵
B．在1.00mol H2O2中，核外電子總數(shù)為10×6.02×1023個
C．過氧化氫既有氧化性又有還原性
D．3.4g過氧化氫中含有6.02×1022個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．假設(shè)A、B、C、D均為氣體，反應(yīng)A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①vA=0.2mol/（L•s）  ②vB=0.6mol/（L•s） ③vC=0.45mol/（L•s ） ④vD=0.3mol/（L•s）  該反應(yīng)進行的最快的是④．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)不屬于同系物的是（　　）
A．CH3-CH3  B．CH2═CH-CH3，CH2═CH-CH2-CH3
C．CH3-CH2-OH，CH3-CH2-CH2-CH3D．，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．工業(yè)制鋁的原料是AlCl3，可以降低能耗
D．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．T℃時，向2L密閉恒容容器中充入1mol N2O4（無色氣體）發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）．其中NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
（1）下列能說明反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）達到平衡狀態(tài)的是ABD．
A．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
B．容器內(nèi)氣體的壓強不再改變
C．容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比為1：2
D．相同時間內(nèi)，消耗1mol N2O4，同時消耗2mol NO2
（2）已知上述反應(yīng)t3時達到平衡，則0～t3時間內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.6}{2{t}_{3}}$mol•L-1•s-1，平衡時N2O4的濃度為0.35mol•L-1，N2O4的轉(zhuǎn)化率為30%．
（已知：轉(zhuǎn)化率=已反應(yīng)的原料的量/初始原料的總量×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
B．28 g CO中所含的原子數(shù)為2 NA
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，含有CO32-數(shù)為0.1 NA
D．標準狀況下，22.4 L苯的分子數(shù)為NA

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