20．下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　　）
A．Ca2+、CO32-、NO3-、K+B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、NH4+、SO42-、Cl-D．Ag+、Al3+、OH-、Cl-

分析 A．鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
B．銅離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求；
C．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；
D．銀離子與氫氧根離子、氯離子發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．Ca2+、CO32-之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故B錯(cuò)誤；
C．Na+、NH4+、SO42-、Cl-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Ag+與OH-、Cl-，Al3+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖：
（1）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到4min時(shí)，平均反應(yīng)速率v（H2）為0.0375mol/（L•min）；N2轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD
A．V正（N2）=V逆（NH3）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．氣體的密度保持不變
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A.0.20mol/L       B.0.12mol/LC.0.10mol/L       D.0.08mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，在恒壓條件下充入He氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L）．請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)取0.35gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00mL0.150mol•L-1KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)為：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O①
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O②
反應(yīng)后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好與50.00mL0.200mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：1MnO4-+5Fe2++8H+--1Mn2++5Fe3++4H2O③
（1）①中系數(shù)分別為：8、5、44、10、5、8、22．
②中系數(shù)分別為：6、5、28、5、5、6、14．
③中系數(shù)分別為：1、5、8、1、5、4．
（2）Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150mol•L-1KMnO4溶液處理后，溶液需要煮沸的原因是若不煮沸趕盡SO2，溶液中的SO2與KMnO4溶液反應(yīng)，無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)，可以用二氧化碳滅火
B．可將金屬鈉存放在煤油或四氯化碳中
C．金屬鈉投入到CuSO4 溶液中，不能置換出單質(zhì)銅
D．鈉在氧氣中燃燒觀察到的現(xiàn)象是：金屬鈉熔化，火焰黃色，生成白色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列元素不屬于長(zhǎng)周期元素的是（　�。�
A．CsB．ClC．FeD．Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．銅和稀硝酸反應(yīng)  Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
C．氯氣和氫氧化鈣溶液反應(yīng) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．鹽酸和氨水反應(yīng)  H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A淀粉溶液中加入碘水溶液變藍(lán)說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解
B將乙醇與酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性
C向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成檢驗(yàn)是否含SO42-
D向某未知溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，在試管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變紅檢驗(yàn)是否含NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下，X能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液發(fā)生如圖的反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去）．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若X為金屬單質(zhì)，則Y、Z可能為同一物質(zhì)
B．若X為鹽，則Y一定是CO2
C．若X為鹽，則Z一定能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
D．若X為鹽，則其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶應(yīng)在坩堝（填儀器名稱）內(nèi)進(jìn)行；
（2）步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
（3）步驟⑤中，應(yīng)選用的一種溶劑X可以是苯或四氯化碳（填試劑名稱）．
（4）上述流程中的實(shí)驗(yàn)操作包括圖中的ADC（按操作順序選填代號(hào)）．

（5）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的溶液中是否還含有單質(zhì)碘取少量的溶液于試管中，加入少量的淀粉，如果溶液變藍(lán)，則說(shuō)明提取碘后的溶液中還含有單質(zhì)碘，否則，則無(wú)碘單質(zhì)．．

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