某混合氣體中各物質的質量分數(shù)分別是氫氣72%，一氧化碳28%，計算此混合氣體的平均摩爾質量。

2.7 g·mol-1


解析:

為方便計算，取混合物100 g，則

n(H2)==36 mol

n(CO)==1.0 mol

=2.7 g·mol-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．試回答下列問題：
（1）800℃時．0-5min內，以B表示的平均反應速率為
0.24mol/（L．min）
0.24mol/（L．min）
．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
AB
AB
．
A．容器中壓強不變             B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）          D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
0.9
0.9
，該反應為
吸熱
吸熱
反應（填吸熱或放熱）
（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，
n（D）=0.9mol，則此時該反應
向正反應方向
向正反應方向
進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．請回答下列問題：
（1）700℃時，0-5min內，以B表示的平均反應速率為
0.18mol/（L．min）
0.18mol/（L．min）
．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）
AB
AB
．
A．容器中壓強不變     B．混合氣體中c（A）不變
C.2v正（B）=v逆（D）       D．c（A）=c （c）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
0.9
0.9
，該反應為
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中各物質的物質的量濃度如下：c（A）=0.06mol?L-1，c（B）=0.50mol?L-1，c（C）=0.20mol?L-1，c（D）=0.018mol?L-1，則此時該反應
向正方向進行
向正方向進行
（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

恒溫下，將amolN2和bmolH2混合氣體通入一個固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)

(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值．

(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25％．計算平衡時NH3的物質的量．

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=________．

(4)原混合氣體中，a∶b=________．

(5)達到平衡時，N2和H2的轉化率之比a(N2)∶a(H2)=________．

(6)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________．

解析：(1)根據(jù)反應方程式，生成NH3的量等于N2變化量的2倍，a=13+6×1/2=16．

(2)平衡時，混合氣體總的物質的量n(平)==32mol，

平衡時NH3的物質的量為32mol×25％=8mol??/span>

(3)根據(jù)反應方程式的特點，反應前后氣體物質的量變化等于反應過程中生成NH3的物質的量，平衡混合氣體中含NH325％．若平衡混合氣體為100，其中NH3為25，說明反應過程中氣體變化量是25，因此反應前混合氣體為100+25=125，所以n(始)∶n(平)=125∶100=5∶4．

(4)由(3)有，a=16，解得：b=24，a∶b=16∶24=2∶3．

(5)反應過程中變化的N2和H2的物質的量之比為1∶3，N2和H2的轉化率之比為

a()∶a()==1∶2．

(6)平衡混合氣體中各物質的物質的量為：

n(N2)=16-8×1/2=12mol，n(H2)=24-8×3/2=12mol，n(NH3)=8mol，

n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2

答案：(1)a=16　(2)8mol　(3)5∶4　(4)2∶3　(5)1∶2　(6)3∶3∶2

歸納：化學平衡的計算，應找準起始量、變化量、平衡量，然后再列式計算．

 

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第5期　總第161期 人教課標版(選修4) 題型：058

在某溫度下，分別向容積相等的甲、乙兩容器中通入0.6 mol　N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色，此反應為吸熱反應．反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變．乙容器達到平衡時，混合氣體中各物質的物質的量相等．請回答下列問題：

(1)

容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是(用化學方程式表示)：________．

(2)

反應達到平衡時，兩容器中所需要的時間：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(3)

乙容器中反應達到平衡時，N2O4的轉化率是________．

(4)

若使甲、乙兩容器中反應達到平衡時N2O4的濃度相等，不能采取的措施是

[　　]

A．

保持溫度不變，適當壓縮乙容器的體積

B．

保持容器體積不變，適當升高甲容器的溫度

C．

保持容器體積不變，向甲容器中通入適量的N2O4

(5)

若保持溫度不變，乙容器起始時NO2的物質的量為0.4 mol，達到平衡時，NO2的物質的量為0.8 mol，混合氣體中各物質的物質的量仍然相等，則起始時容器中N2O4的物質的量為________．

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