4.(1)11g CO2的物質(zhì)的量是0.25mol,相同狀況下同質(zhì)量的CO2與N2的體積之比為7:11,若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)某氣體的質(zhì)量為15g,則該氣體的摩爾質(zhì)量是30g/mol.
(2)Na、Mg、Al三種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是:Na、Mg、Al;與相同濃度稀硫酸反應(yīng)在相同狀況下產(chǎn)生等體積的氫氣所消耗三種金屬的物質(zhì)的量之比 n (Na):n(Mg):n(Al)=6:3:2.
(3)分類(lèi)、對(duì)比、推理和驗(yàn)證等思想方法是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要方法.請(qǐng)完成以下問(wèn)題.
①教材中把金屬、非金屬分別集中到第三、四章,采用的是分類(lèi)方法.
②以下關(guān)于對(duì)比的說(shuō)法中正確的是abcd
a.對(duì)比光束通過(guò)膠體和溶液的現(xiàn)象,就可得知兩種分散系中分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小
b.通過(guò)對(duì)比不同金屬與水反應(yīng)的條件,可推知金屬單質(zhì)還原性的相對(duì)強(qiáng)弱
c.對(duì)比Na2O和Na2O2分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物,可知其相關(guān)性質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)
d.教材中在探究Na2CO3和NaHCO3
的性質(zhì)時(shí)用到下圖所示的表格,使用的是對(duì)比的方法.
③以下推理及關(guān)于推理的說(shuō)法中不正確的是b
a.已知還原性m>Fe,推理得:雖然鐵不能在常溫置換水中的氫,但m可能
b.已知還原性Fe>n,推理得:由于Fe能置換出酸中的氫,則n也能
c.已知2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,推理得:Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)
d.推理結(jié)果是否正確,必須經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
④在表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論.

分析 (1)依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$,相同狀況下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比解答;
(2)依據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律解答;Na、Mg、Al與過(guò)量的硫酸反應(yīng),在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積相等,某種金屬一個(gè)原子失去電子數(shù)越多,需要的該種金屬物質(zhì)的量越少;
(3)①把金屬、非金屬分別集中到第三、四章,采用的是分類(lèi)方法;
②a.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng);
b.與水反應(yīng)條件越容易金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng);
c.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣;
d.圖表對(duì)比了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì).
③a.活潑性很強(qiáng)的金屬能夠與水常溫下反應(yīng)生成氫氣;
b.金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)越容易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;
c.依據(jù)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O解答;
d.推理結(jié)果是否正確,必須經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.

解答 解:(1)11g CO2的物質(zhì)的量為:$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol;相同狀況下同質(zhì)量的CO2與N2的物質(zhì)的量之比為:$\frac{m}{44}$:$\frac{m}{28}$=7:11;11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)某氣體物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,質(zhì)量為15g,則該氣體的摩爾質(zhì)量是$\frac{15g}{0.5mol}$=30g/mol;
故答案為:0.25;7:11;30g/mol;
(2)依據(jù)同周期元素金屬性從左到右,金屬性依次減弱,單質(zhì)還原性依次減弱,所以Na、Mg、Al三種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是:Na、Mg、Al;相同條件下生成相同體積的氫氣,說(shuō)明三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等,令轉(zhuǎn)移電子為1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則消耗金屬的物質(zhì)的量之比=$\frac{1mol}{1}$:$\frac{1mol}{2}$:$\frac{1mol}{3}$=6:3:2,
故答案為:6:3:2;
(3)①把金屬、非金屬分別集中到第三、四章,采用的是分類(lèi)方法;
故答案為:分類(lèi);
②a.丁達(dá)爾效應(yīng)是分散質(zhì)對(duì)可見(jiàn)光散射作用,可見(jiàn)光通過(guò)后產(chǎn)生光亮通路的為膠體,故a正確;
b.與水反應(yīng)越容易,金屬的活潑性越強(qiáng),金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng),故b正確;
c.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,所以對(duì)比Na2O和Na2O2分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物,可知其相關(guān)性質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn),故c正確;
d.教材中在探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)時(shí)用到下圖所示的表格,使用的是對(duì)比的方法,故d正確;
故選:abcd;
③a.已知還原性m>Fe,可知m的還原性強(qiáng)于鐵,推理得:雖然鐵不能在常溫置換水中的氫,但m可能,故a正確;
b.金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)越容易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,b.已知還原性Fe>n,若n為銅,則銅不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,故b錯(cuò)誤;
c.依據(jù)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,可知碳酸氫鈉不穩(wěn)定,碳酸鈉穩(wěn)定,推理得:Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng),故c正確;
d.推理結(jié)果是否正確,必須經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,故d正確;
故選:b.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物性質(zhì),物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,熟悉以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式,明確相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4•7H2O),設(shè)計(jì)了如圖流程:下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2,控制pH為使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2
C.從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化
D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4•7H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.氯苯是燃料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體,是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品.實(shí)驗(yàn)室制取氯苯如圖1所示(加熱和固定儀器的裝置略去).

回答下列問(wèn)題:
(1)a和b儀器組合成制取氯氣的裝置,反應(yīng)無(wú)需加熱,則a裝置中的固體反應(yīng)物可以是BC.(填序號(hào))
A.MnO2        B.KMnO4     C.K2Cr2O7
(2)把氯氣通入反應(yīng)器d中(d裝置有FeCl3和苯),加熱維持反應(yīng)溫度40-60℃,溫度過(guò)高會(huì)生成過(guò)多的二氯苯.對(duì)d加熱的方法是水浴加熱.
(3)裝置c的名稱(chēng)是(球形)冷凝管,裝置c出口的氣體成分有HCl、Cl2、水蒸氣和苯蒸汽.
(4)制取氯苯的化學(xué)方程式為:
(5)裝置d中的反應(yīng)完成后,工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥,才能蒸餾.
①堿洗之前要水洗.其目的是洗去FeCl3、HCl等無(wú)機(jī)物.節(jié)省堿的用量,降低成本.
②10%NaOH溶液堿洗時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(6)生成的氯氣中存在HCl、H2O等雜質(zhì)氣體,若需要增加一個(gè)裝置除去水蒸汽,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出,并標(biāo)明所用試劑.
(7)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如表所示:
項(xiàng)目二氯苯氯化尾氣蒸氣成品不確定苯耗合計(jì)
苯流失量(t/kg)11.75.420.82.049.389.2
則10t 苯可制得成品氯苯$\frac{10×(1-0.0892)×112.5}{78}$t.(列出計(jì)算式即可.氯苯和苯的相對(duì)分子質(zhì)量分別是112,5和78)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式.
(1)Na與H2 O的反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
(2)Al與NaOH溶液的反應(yīng)2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
(3)AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
(5)KAl(SO42溶液與過(guò)量Ba(OH)2 溶液的反應(yīng)Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.現(xiàn)有Fe、Al、Si三種單質(zhì)的混合物,取一半投入足量的NaOH溶液中,將剩余的一半投入足量的稀硫酸中,若經(jīng)測(cè)量?jī)纱螌?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等,則原混合物中Fe、Al、Si三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能為(  )
A.6:4:3B.1:1:1C.2:3:4D.3:7:6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.已知SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI,某化學(xué)興趣小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置,測(cè)定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量.
(1)若原料氣從左向右流向時(shí),上述裝置組裝連接的順序是:原料氣→c→d→b→a→e(填a、b、c、d、e).
(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═4H++SO42-+2I-;
當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)藍(lán)色褪去現(xiàn)象時(shí),立即停止通氣.
(3)若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL,收集到的N2與O2的體積為297,6mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),SO2的體積分?jǐn)?shù)為7%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列儀器名稱(chēng)為“蒸餾燒瓶”的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.有下列四個(gè)變化:①KClO3→KCl,②SiO2→H2SiO3,③Fe(OH)2→Fe(OH)3④Na→Na2O2,其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.只有②B.②④C.③④D.①②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于氯氣及其組成的說(shuō)法正確的是( 。
A.氯氣有毒,不能吸入不能聞B.氯元素呈黃綠色
C.氯離子、氯原子都是氯元素D.氯氣有漂白性

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