Question

4．（1）11g CO₂的物質(zhì)的量是0.25mol，相同狀況下同質(zhì)量的CO₂與N₂的體積之比為7：11，若11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）某氣體的質(zhì)量為15g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是30g/mol．
（2）Na、Mg、Al三種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Na、Mg、Al；與相同濃度稀硫酸反應(yīng)在相同狀況下產(chǎn)生等體積的氫氣所消耗三種金屬的物質(zhì)的量之比 n （Na）：n（Mg）：n（Al）=6：3：2．
（3）分類(lèi)、對(duì)比、推理和驗(yàn)證等思想方法是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要方法．請(qǐng)完成以下問(wèn)題．
①教材中把金屬、非金屬分別集中到第三、四章，采用的是分類(lèi)方法．
②以下關(guān)于對(duì)比的說(shuō)法中正確的是abcd
a．對(duì)比光束通過(guò)膠體和溶液的現(xiàn)象，就可得知兩種分散系中分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小
b．通過(guò)對(duì)比不同金屬與水反應(yīng)的條件，可推知金屬單質(zhì)還原性的相對(duì)強(qiáng)弱
c．對(duì)比Na₂O和Na₂O₂分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物，可知其相關(guān)性質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)
d．教材中在探究Na₂CO₃和NaHCO₃
的性質(zhì)時(shí)用到下圖所示的表格，使用的是對(duì)比的方法．
③以下推理及關(guān)于推理的說(shuō)法中不正確的是b
a．已知還原性m＞Fe，推理得：雖然鐵不能在常溫置換水中的氫，但m可能
b．已知還原性Fe＞n，推理得：由于Fe能置換出酸中的氫，則n也能
c．已知2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，推理得：Na₂CO₃比NaHCO₃熱穩(wěn)定性強(qiáng)
d．推理結(jié)果是否正確，必須經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
④在表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$，相同狀況下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比解答；
（2）依據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律解答；Na、Mg、Al與過(guò)量的硫酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積相等，某種金屬一個(gè)原子失去電子數(shù)越多，需要的該種金屬物質(zhì)的量越少；
（3）①把金屬、非金屬分別集中到第三、四章，采用的是分類(lèi)方法；
②a．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
b．與水反應(yīng)條件越容易金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)；
c．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
d．圖表對(duì)比了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)．
③a．活潑性很強(qiáng)的金屬能夠與水常溫下反應(yīng)生成氫氣；
b．金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)越容易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；
c．依據(jù)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O解答；
d．推理結(jié)果是否正確，必須經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．

解答 解：（1）11g CO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol；相同狀況下同質(zhì)量的CO₂與N₂的物質(zhì)的量之比為：$\frac{m}{44}$：$\frac{m}{28}$=7：11；11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）某氣體物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，質(zhì)量為15g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是$\frac{15g}{0.5mol}$=30g/mol；
故答案為：0.25；7：11；30g/mol；
（2）依據(jù)同周期元素金屬性從左到右，金屬性依次減弱，單質(zhì)還原性依次減弱，所以Na、Mg、Al三種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Na、Mg、Al；相同條件下生成相同體積的氫氣，說(shuō)明三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等，令轉(zhuǎn)移電子為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則消耗金屬的物質(zhì)的量之比=$\frac{1mol}{1}$：$\frac{1mol}{2}$：$\frac{1mol}{3}$=6：3：2，
故答案為：6：3：2；
（3）①把金屬、非金屬分別集中到第三、四章，采用的是分類(lèi)方法；
故答案為：分類(lèi)；
②a．丁達(dá)爾效應(yīng)是分散質(zhì)對(duì)可見(jiàn)光散射作用，可見(jiàn)光通過(guò)后產(chǎn)生光亮通路的為膠體，故a正確；
b．與水反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)，故b正確；
c．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以對(duì)比Na₂O和Na₂O₂分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物，可知其相關(guān)性質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，故c正確；
d．教材中在探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)時(shí)用到下圖所示的表格，使用的是對(duì)比的方法，故d正確；
故選：abcd；
③a．已知還原性m＞Fe，可知m的還原性強(qiáng)于鐵，推理得：雖然鐵不能在常溫置換水中的氫，但m可能，故a正確；
b．金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)越容易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，b．已知還原性Fe＞n，若n為銅，則銅不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故b錯(cuò)誤；
c．依據(jù)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可知碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，推理得：Na₂CO₃比NaHCO₃熱穩(wěn)定性強(qiáng)，故c正確；
d．推理結(jié)果是否正確，必須經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，故d正確；
故選：b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物性質(zhì)，物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，熟悉以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，明確相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．