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10．現有下列短周期元素性質的數據，下列說法正確的是（　�。�
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（100.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價-2+2+1+5，-3+7，-1+1+5，-3+3
A．⑧號元素為Al
B．上述八種元素最高價氧化物對應的水化物⑤號酸性最強
C．②、③處于同一周期
D．④元素的氣態(tài)氫化物沸點大干⑦元素的氫化物

分析 短周期元素，④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；①有最低價-2，原子半徑小于N，則①為O；⑧有最高價+3．處于ⅢA族，原子半徑小于P，則⑧為B；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于P，則②為Mg；③⑥都有+1價，處于ⅠA族，原子半徑③＜⑥，且③的原子半徑不是最小，故③為Li、⑥為Na，據此解答．

解答 解：短周期元素，④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；①有最低價-2，原子半徑小于N，則①為O；⑧有最高價+3．處于ⅢA族，原子半徑小于P，則⑧為B；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于P，則②為Mg；③⑥都有+1價，處于ⅠA族，原子半徑③＜⑥，且③的原子半徑不是最小，故③為Li、⑥為Na，
A．由上述分析可知，⑧為B，故A錯誤；
B．⑤為Cl元素，高氯酸是最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸，故B正確；
C．②為Mg，③為Li，二者處于不同的周期，故C錯誤；
D．④為P、⑦為N，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：④＜⑦，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，根據化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的掌握，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B．常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有CO32-的個數為0.1NA
C．標準狀況下，11.2L18O2中所含中子數為8NA
D．25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質與硝酸反應，既體現了硝酸具有強氧化性又體現了酸性的是（　�。�
A．CuB．CC．CuOD．CuCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O；
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度；
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：ab；
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

①HSO3-在陽極放電的電極反應式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知甲酸（HCOOH）是羧酸中組成最簡單的酸，它具有羧酸的性質，在實驗室里常用甲酸在濃硫酸的作用下制取少量一氧化碳，現用甲酸與甲醇反應制取甲酸甲酯來驗證甲酸具有能發(fā)生酯化反應的性質，裝置如圖所示．
回答下列問題：
（1）生成甲酸甲酯反應的化學方程式為HCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HCOOCH3+H2O．
（2）實驗過程中選用的試劑及用品有濃硫酸、甲醇、甲酸，還有飽和Na2CO3溶液、碎瓷片（或沸石）兩種物質．
（3）導管a不能伸入液面以下的理由是防止液體受熱不均勻引起倒吸．
（4）在實驗過程中導管b不能（填“能”或“不能”）直接與大氣相通，理由為CO和CH3OH都是有毒物質且對環(huán)境有污染．
（5）大試管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，還有降低甲酸甲酯在水中的溶解度，利于分層析出的作用．
（6）若大試管中溶液是NaOH溶液，則收集到的產物比預期的少，其原因是甲酸甲酯在NaOH溶液存在的條件下水解了一部分．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗能達到預期目的是（　　）
A．驗證蔗糖水解產物時，在蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴5min，加入新制銀氨溶液
B．檢驗溴乙烷中溴元素時，將溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振蕩靜置后加AgNO3溶液
C．向淀粉溶液中加稀硫酸加熱后，加NaOH中和并做銀鏡反應，檢驗淀粉是否水解
D．除去苯中混有的少量苯酚，加入濃溴水后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn，已知A的原子序數為a，則B的原子序數可能為（　�。�
A．a+8+m-nB．a+16-m+nC．a+24-m-nD．a+18-m-n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期序數（n）和主族序數（A）有如下經驗公式：K=$\frac{A}{n}$（K為A與n的比值）．下列推理正確的是（　�。�
A．當A一定時，K值越小，則元素的非金屬性越強
B．當K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素
C．當n一定時，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強
D．當K=l時，則該元素系過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件，下表是其實驗設計的有關數據：
實驗
序號		鋅的質量/g鋅的
狀態(tài)		c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）
/mL		反應前溶液的溫度/℃添加劑
10.65粒狀0.55020無
20.65粉末0.55020無
30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液
40.65粉末0.85020無
50.65粉末0.850202滴CuSO4溶液
（1）在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間進行判斷，其速率最快的實驗是5 （填實驗序號）．
（2）對鋅和稀硫酸反應，實驗1和2表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響；實驗1和3表明，（是否形成）原電池對反應速率有影響．
（3）進行實驗2時，小組同學根據實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖象如右圖所示．
①在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是AB，原因是反應放熱，使溫度升高，反應速率加快．
②2～4min內以硫酸的濃度變化表示的反應速率（假設溶液的體積不變）=0.06mol•L-1•min-1．

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