【題目】氟化鉀是一種重要的無機(jī)氟化工產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和金屬冶煉等領(lǐng)域。采用濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸(,含有少量、等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知:):
請回答下列問題:
(1)堿解過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,其中要嚴(yán)格控制KOH用量,否則易生成副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)溶解在濾液中。
(2)堿解反應(yīng)中溫度對氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知,實(shí)驗(yàn)選擇適宜的反應(yīng)溫度為____;最高點(diǎn)后,隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。
(3)Ba(OH)2加入量對含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當(dāng)由0.004到0.005時(shí),氟化鉀的純度升高,這是由于__。
(4)Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2,當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí),濾液中___[已知,,保留小數(shù)點(diǎn)后三位]。
(5)濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中:2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (填“>”“<”或“=”)。
(6)1986年,化學(xué)家Karl Chrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定配離子,該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是一種常見的無色無味氣體單質(zhì),則該反應(yīng)的離子方程式為_____。
【答案】 80℃ 溫度過高時(shí),易分解為SiF4和HF 除硫過程中,Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀 0.022 =
【解析】
通過濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸制備氟化鉀的過程中,堿解過程主要發(fā)生的反應(yīng)為氟硅酸與氫氧化鉀的反應(yīng),生成二氧化硅及酸堿中和反應(yīng)的鹽,其中為目標(biāo)產(chǎn)物,硅酸鉀則為需要除去的雜質(zhì)。為了減少的量,需要控制氫氧化鉀的用量。通過過濾除去二氧化硅等不溶物,再加入氫氧化鋇除去和少量的,即可獲得粗制的,據(jù)此答題。
(1)堿解過程主要發(fā)生的反應(yīng)為氟硅酸與氫氧化鉀的反應(yīng),會(huì)生成二氧化硅及酸堿中和反應(yīng)的鹽,故該反應(yīng)方程式可寫為。該反應(yīng)要嚴(yán)格控制KOH用量,否則易使溶解,產(chǎn)生更多的副產(chǎn)物,故答案為、;
(2)從圖中可知80℃時(shí),氟化鉀收率最高,故實(shí)驗(yàn)選擇適宜的反應(yīng)溫度為80℃;但由于溫度過高時(shí),易分解為SiF4和HF,所以在80℃最高點(diǎn)后,隨溫度升高曲線下降,故答案應(yīng)為80℃、溫度過高時(shí),易分解為SiF4和HF;
(3)由于在除硫過程中,Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀,所以當(dāng)由0.004到0.005時(shí),氟化鉀的純度升高,故答案應(yīng)為Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀;
(4)Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2,當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí),濾液中== 0.022,故答案應(yīng)為0.022;
(5)濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系為: c()+ c() =c()+c();物料守恒關(guān)系為:2c()= c()+ c(HF) 。將物料守恒中c() 代入電荷守恒中,即可得到2c()-2c()=c()-c(HF),故答案為:=;
(6)KMnO4和KF、HF混合溶液反應(yīng)可生成穩(wěn)定配離子,該反應(yīng)氧化產(chǎn)物為氧氣,則根據(jù)氧化還原反應(yīng)對該反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行配平為,故答案為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界的氮循環(huán)如下圖所示,下列說法不正確的是( )
A.①中N2與O2反應(yīng)生成NO
B.②中合成氨屬于人工固氮
C.③中氮元素只被氧化
D.氧元素參與了氮循環(huán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中B為開關(guān)。 如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當(dāng)關(guān)閉B時(shí),C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是( 。
A. 濃H2SO4 B. 濃NaOH溶液
C. 飽和Na2SO4溶液 D. 石灰乳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答下列問題。
(1)請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序:裝置②→__。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為___。
(3)裝置③中Cu的作用___(用化學(xué)方程式表示)。
(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__。
a.淀粉-KI溶液 b.品紅溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.濕潤的淀粉-KI試紙
(5)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__的現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。
(6)實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15:2時(shí),混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制取氯酸鉀和驗(yàn)證元素的非金屬性相對強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)。已知氯氣在加熱條件下與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀、水和氯化鉀。
(1)A裝置中反應(yīng)的離子方程式為_______,B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_______,B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______。
(2)若對調(diào)B和C裝置的位置,_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
(3)驗(yàn)證非金屬性:Cl>I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______,該裝置______(填“能”或“不能”)驗(yàn)證非金屬性:Cl>Br>I。
(4)利用如圖2裝置驗(yàn)證非金屬性:C>Si,B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3溶液,A中應(yīng)該加入_____,C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____,D裝置的作用是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料,也是一些有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑。下圖是在實(shí)驗(yàn)室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程:
回答下列問題:
(1)步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步驟II中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為一可逆過程,其離子方程式為_______________。
常溫下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________[已知常溫下:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]
(2)下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3],最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號(hào))
a.氯水b.酸性KMnO4溶液c.H2O2溶液d.稀硝酸
(3)使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量。天平平衡時(shí),右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20 g.游碼示數(shù)如圖所示,則制得晶體的質(zhì)量為___________g,該實(shí)驗(yàn)中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產(chǎn)率為_______________。(已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491,FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為278)
(4)某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后,利用下圖所示裝置(可重復(fù)使用)確認(rèn)所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為CO和CO2。
按氣流從左到右的方向,裝置的連接順序?yàn)?/span>_______________(填裝置序號(hào)) ;確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料;以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO45H2O)和副產(chǎn)物石膏(CaSO42H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見表。
溫度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
膽礬 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
請回答下列問題:
(1)紅棕色濾渣的主要成分是___;
(2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式___;
(3)操作I包括蒸發(fā)濃縮、__等操作,溫度應(yīng)該控制在__℃左右;
(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為__、___、洗滌、干燥;晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是__;干燥時(shí)采用晾干,不用加熱烘干的原因是___。
(5)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈。有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案,在實(shí)驗(yàn)室分別對所取樣品按下列方案進(jìn)行操作:
方案一:取樣于試管→滴加KSCN溶液; 方案二:紙層析→噴KSCN溶液;
①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是__;
②指出你認(rèn)為不合理方案存在的問題是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol時(shí),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=
B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol
C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍: a mol ≤ n(e -)≤a mol
D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某氨基酸(CxHyNzOp)的分子組成。取m g 該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先要通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_________________(用字母填空,下同)。操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_______處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
(4)裝置D的作用是___________________________。
(5)讀取N2的體積時(shí),應(yīng)注意
①______________________
②______________________
③______________________
(6)實(shí)驗(yàn)中測得N2的體積為V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。為確定此氨基酸的化學(xué)式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)是_________________。
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