【題目】下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是（反應(yīng)條件省略）（ ）

A.-CH3CH2OH →-CH2=CH2↑+ H2O

B.CH3CH2CH3 + Br2→CH3CH2CH2Br + HBr

C.CH3CH2CHO + H2→CH3CH2CH2OH

D.2CH3CH2CH2OH + 2O2→CH3CH2CHO + 2H2O

【答案】A

【解析】

消去反應(yīng)是指有機物中脫去一個或幾個小分子(如水、鹵化氫等)，生成不飽和鍵的反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。

A．反應(yīng)-CH3CH2OH→-CH2=CH2↑+ H2O中，-CH3CH2OH脫去一分子H2O得到-CH2=CH2，屬于消去反應(yīng)，A選項符合題意；

B．反應(yīng)CH3CH2CH3 + Br2→CH3CH2CH2Br + HBr中Br原子取代CH3CH2CH3中的H原子得到CH3CH2CH2Br，屬于取代反應(yīng)，B選項不符合題意；

C．反應(yīng)CH3CH2CHO + H2→CH3CH2CH2OH為還原反應(yīng)，C選項不符合題意；

D．反應(yīng)2CH3CH2CH2OH + 2O2→CH3CH2CHO + 2H2O中，—OH被氧化成—CHO，屬于氧化反應(yīng)，D選項不符合題意；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說法不正確的是(　　)

A.負(fù)極反應(yīng)式為Na－e-=Na+

B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機溶劑

D.電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

A. x＝2

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)

C. A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等

D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下步驟配制：

①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水?dāng)嚢枞芙猓?/span>

②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

③蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，轉(zhuǎn)入儀器A中；

⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；

（1）操作步驟的正確順序為__(填序號)。

（2）稱量的Na2CO3固體質(zhì)量應(yīng)為__g。

（3）儀器A的名稱是__。

（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c(Na2CO3)=0.02mol/L。則稀釋后溶液的體積為__。

（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__(填字母序號)。

A.使用前要檢驗是否漏水

B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C.在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流

E.加水時水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出

（6）下列操作會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是__(填字母序號)。

A.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

B.定容讀數(shù)時，俯視容量瓶上的刻度線

C.加水定容時，水量超過了刻度線

D.洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法，正確的是

A. X與O3互為同位素 B. ClF3中氯元素為-3價

C. Co3O4在反應(yīng)中作氧化劑 D. lmol Co3O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移9 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.物質(zhì)的量濃度為 0.5mol·L-1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-數(shù)為 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O 中含有的分子數(shù)為 NA

C.常溫常壓下，4g 氦氣中含氦原子數(shù)為 NA

D.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成 1mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率卻隨溫度的升高而減小，某化學(xué)小組為研究特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查閱資料知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

i：2NO(g)N2O2(g)(快),v1正＝k1正c2(NO)　v1逆＝k1逆c(N2O2)　ΔH1＜0

ii：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢),v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)　v2逆＝k2逆c2(NO2)　ΔH2＜0

請回答下列問題：

①一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________

②由實驗數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為___________(填字母)。

（2）100℃時，若將0.100 mol N2O4氣體放入1 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1。c(N2O4)隨時間的變化如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

①在0～40 s時段，化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)為______ mol·L－1·s－1

②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

A．2v(N2O4)＝v(NO2) B．體系的顏色不再改變

C．混合氣體的密度不再改變 D．混合氣體的壓強不再改變

③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，若只改變一個條件，達(dá)到新平衡時，下列能使NO2的體積分?jǐn)?shù)增大的是_________(填選項字母)。

A．充入一定量的NO2 B．增大容器的容積

C．分離出一定量的NO2 D．充入一定量的N2

④100℃時，若將9.2 g NO2和N2O4氣體放入1 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。某時刻測得容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量為50，則此時v正(N2O4)_______v逆(N2O4)(填“＞”“＝”或“＜”)。

⑤上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298 K、壓強100 kPa），已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當(dāng)N2O4分解10%時，v正＝_______kPa·s－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某抗酸藥中碳酸鈣固體的純度（另一種成分為淀粉），稱取12.5g此藥片置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸，測得反應(yīng)過程中燒杯和藥品的總重量隨時間的變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時間/s

0

5

10

15

20

25

30

燒杯和藥品的總重/g

310.0

306.8

305.9

305.7

305.6

305.6

305.6

計算：(1)共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積____________________；

(2)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于__。

（2）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為__，中心I原子的雜化軌道類型為__。

（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為__，碘原子價電子的電子排布圖為__。

（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為__，I和Cl相比，電負(fù)性較大的是__，ICl中I元素的化合價為__。

（5）請推測①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為__(填序號)。

（6）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物和鹵素互化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。RbICl2的晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，晶胞邊長為685.5pm，RbICl2晶胞中含有__個氯原子，RbICl2晶體的密度是__gcm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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同步練習(xí)冊答案