11．某強(qiáng)氧化劑XO（OH）2+，被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)．如果還原2.4×10-3 mol XO（OH）2+，需用3mL 0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，還原后X的最終化合價(jià)為（　�。�
A．+3B．+2C．-2D．+1

分析 Na2SO3還原2.4×10-3molXO（OH）2+到X元素的最終價(jià)態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值．

解答 解：Na2SO3還原2.4×10-3molXO（OH）2+到X元素的低價(jià)態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，
令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，
由電子守恒可知，2.4×10-3mol×（5-a）=0.003L×0.2mol•L-1×（6-4），
解得a=+3，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意計(jì)算中守恒思想的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．C、Si、S和N元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的基態(tài)原子價(jià)電子排布式3s23p2．
從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺＞C＞Si．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp3，微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大．
（4）SO2、NO2、H2S同屬于V字型結(jié)構(gòu)（填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”）．從微觀結(jié)構(gòu)角度分析，其中一種分子又與另二種分子有不同之處，該分子的化學(xué)式是H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．0.1mol•L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在120℃條件下，1mL氣態(tài)混合物與10mLO2混合后點(diǎn)燃，最終測得氣體的總體積為11mL．則該氣態(tài)混合物可能是（　�。�
A．C2H4、C6H6B．CH4、CH2OC．C2H6、CH3CHOD．C3H8、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中正確的是（　�。�
A．氧化鈉溶于水與水反應(yīng)后電離生成鈉離子和氫氧根離子，因而氧化鈉是非電解質(zhì)
B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)
C．能電離出H+的化合物都是酸，能電離出OH-的化合物都是堿
D．液態(tài)HCl、固體NaCl均是電解質(zhì)，但液態(tài)HCl和固體NaCl均不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．原兒茶醛是制造醫(yī)藥及染料的中間體，可用于制造多種抗菌素和消炎藥物．其結(jié)構(gòu)如圖：請(qǐng)回答：
（1）原兒茶醛中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基．
（2）1mol原兒茶醛最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）下列關(guān)于原兒茶醛的說法正確的是②③（填序號(hào)）．
①分子式為 C7H8O3   
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）寫出滿足下列條件的原兒茶醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①能發(fā)生水解反應(yīng)     
②能使FeCl3顯紫色
③在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰，其氫原子數(shù)之比為1：2：2：1
（5）寫出原兒茶醛在堿性條件下與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用．下圖是二甲醚、乙烷燃燒過程的能量變化圖．請(qǐng)回答下列問題：
（1）據(jù)圖分析，a=$\frac{1}{3}$；
（2）當(dāng)有3g乙烷完全燃燒時(shí)，可放出熱量Q=156kJ．
（3）請(qǐng)根據(jù)該圖寫出1mol二甲醚完全燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度．測定步驟如下：
（a）溶液配制：稱取1.3000g硫代硫酸鈉試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解后，加入少量碳酸鈉固體，定容至100mL，避光放置7天．
（b）滴定：取10.00mL濃度為0.01000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入硫酸酸化后再加過量KI溶液（發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+I-→I2+Cr3+）．然后加入某指示劑，用硫代硫酸鈉滴定至終點(diǎn)（發(fā)生的反應(yīng)為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．記錄硫代硫酸鈉溶液的用量，平行滴定3次．回答下列問題．
（1）步驟（a）中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
（2）完成并配平步驟（b）中給出的反應(yīng)
1Cr2O72-+6I-+14H+═7H2O+2Cr3++3I2
（3）滴定過程中，指示劑應(yīng)選用淀粉，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，將導(dǎo)致硫代硫酸鈉試劑的純度偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）若Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL，樣品的純度為95%（Na2S2O3•5H2O的摩爾質(zhì)量為248g/mol，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列說法中，正確的是（　�。�
A．與互為同系物B．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體
C．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物D．可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚

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