氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，下列敘述正確的是(　　)。

A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價
D．氮化鋁屬于復(fù)合材料

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下面列舉的能源中屬于二次能源的是

A．電能、蒸汽 B．電能、水能
C．蒸汽、風(fēng)能 D．煤、石油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑還原�、谝暂^活潑金屬Na、Mg等還原�、劾娩X熱反應(yīng)原理還原�、茈娊夥ā、轃岱纸夥�
下列金屬各采用哪種方法還原最佳。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。
（3）Hg、Ag等不活潑金屬________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬________。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

請回答下列問題:
(1)請列舉一種海水淡化的方法　　　　　　　。 
(2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是　　,NaOH在電解槽的　　　室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為　　　　　　　　。 
(3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入　　　　　　　(填化學(xué)式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO3制得純堿,化學(xué)方程式為　　　　　　　　。 
(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)如下:

 
MgO
MgCl2
熔點/℃
2 852
714
沸點/℃
3 600
1 412
 
結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實際生產(chǎn)情況說明,工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：

已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是

A．氣體X中含有SO2
B．為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可
C．蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3↑
D．在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。
(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發(fā)生反應(yīng)，在________部分開始生成生鐵和爐渣。
(2)煉鋼時，除磷的化學(xué)方程式為____________________；加入硅、錳和鋁的目的是________________________。
(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是______________________。
(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣中均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在元素周期表中，鋁在硼的正下方，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物。單質(zhì)硼可以通過硼鎂礦Mg2B2O5·H2O來制取。

（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式                         ，
（2）寫出步驟②的離子方程式                         ，
（3）寫出表示溶液a物料守恒的關(guān)系                    ；
（4）步驟③中加入稀H2SO4的作用是                   ；
（5）將制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部生成BI3，BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。0．25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，達到滴定終點時消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2S2O32－2I－+S4O62－）
①滴定過程中所用的指示劑為         ，滴定終點的現(xiàn)象是                ；
②粗硼中硼的含量為____          ；
（6）利用硼砂晶體（Na2B4O7?10H2O）可制備過硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。已知純凈的過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取過硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則乃時所得晶體的化學(xué)式為             ，請寫出簡要的解題過程。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣（含H2S）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下：

（1）高溫下，H2S存在下列反應(yīng):2H2S(g) 2H2(g)+S2(g),其平衡常數(shù)表達式為K=。
（2）用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進行，其原因是　        ；過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是　         (填化學(xué)式)。
（3）合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80℃-85℃)下進行，其目的是　     。
Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脈的化學(xué)方程式為　                           。
（4）化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學(xué)式為　        。

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